رزفایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

رزفایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

دانلود پروژه درباره شیمی 112 ص

اختصاصی از رزفایل دانلود پروژه درباره شیمی 112 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 112

 

به نام خدا

جزوه شیمی

واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء در مورد مبادلة الکترون است

 

واکنش‌های الکتروشیمیایی، در اینجا از یک الکترودی که توانائی دادن یا گرفتن الکترون را دارد استفاده می‌کنیم.

الکترود

+ الکترود

از روی پتانسیل الکترود می‌توان به الکترون دهندگی یا گیرندگی الکترود پی برد. بر خلاف اکسید و احیائی که از روی پتانسیل استاندارد مشخص می‌شود.

واکنش‌های شیمیایی:

واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:

واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.

الکترود: جز رسانا:

مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.

الکترود در نقش دهنده الکترون به ماده کاتد واکنش انجام یافته: احیا کاهش یا واکنش کاتدی

الکترود در نقش گیرنده الکترون از ماده آند واکنش انجام یافته: اکسیداسیون، اکسایش یا واکنش آندی

علامت الکترودها:

آند قطب منفی است چون نتیجه انجام واکنش‌های آندی خارج شدن بار منفی از الکترود به بیرون است یا بعبارتی انباشته از بار منفی است.

کاتد قطب مثبت است چون محل ورود الکترونها می‌باشد و دارای کمبود الکترون است.

انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:

احیاء انواع ماده در کاتد:

کاتیون

آنیون

مولکول

گاز

رسوب

انواع واکنش‌های آندی:

کاتیون

آنیون

مولکول

گاز

رسوب

نکته: محل انجام واکنش‌های الکتروشیمیایی: سطح مشترک یا سطح تماس الکترود و محلول:

Inter face on

ولی محل انجام واکنش مبادله الکترون در بطن محلول انجام می‌گیرد:

Interphase

فرضاً اگر یک ماده بخواهد به الکترود کاتد الکترون دهد باید خود را به سطح مشترک برساند و یا اگر ماده‌ای بخواهد از آند الکترون بگیرد باید خود را به سطح مشترک یا سطح الکترود برساند و نیز از آن دور شود.

جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:

پیلها هستند البته پیلها در حالت کارکرد. هر پیل تشکیل شده است از دو نیمه پیل: نیم پیل کاتدی (محل انجام واکنش احیا) و نیم پیل آندی (محل انجام واکنش اکسید).

ساختمان هر نیم پیل:

یک عنصر هادی بنام الکترود در تماس با یک الکترولیت.

الکترولیتی که در اطراف آند قرار دارد آنولیت نام دارد.

الکترولیتی که در اطراف کاتد قرار دارد کاتولیت نام دارد.

نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:

1- ارتباط خارجی توسط یک مدار هادی که خود بصورتهای مختلف است.

یک سیم فلزی

یک دستگاه اندازه‌گیری جریان یا متر

یک منبع جریان خارجی

2- ارتباط درونی

ارتباط دو الکترولیت با هم آنولیت و کاتولیت از یک جنس می‌باشند. آنولیت و کاتولیت از یک جنس نیستند.

ارتباط بین الکترود و محلول در سطح مشترک و انجام واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء.

ارتباط بین الکترولیت و الکترود، با جابجایی یونها، تحت تاثیر میدان الکتریکی مهاجرت

اگر آنالویت و کاتولیت از یک جنس نباشند دو حالت دارد:


دانلود با لینک مستقیم


دانلود پروژه درباره شیمی 112 ص
نظرات 0 + ارسال نظر
برای نمایش آواتار خود در این وبلاگ در سایت Gravatar.com ثبت نام کنید. (راهنما)
ایمیل شما بعد از ثبت نمایش داده نخواهد شد