تحقیق درباره شبیه‎سازی راکتورهای کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی جهت احیاء NOx توسط آمونیاک

اختصاصی از رزفایل تحقیق درباره شبیه‎سازی راکتورهای کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی جهت احیاء NOx توسط آمونیاک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 9

شبیه‎سازی راکتورهای کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی جهت احیاء NOx توسط آمونیاک

خلاصه

امروزه آلودگی هوا به عنوان یکی از معضلات شهرهای بزرگ شناخته شده است و در این راستا NOxکه مخلوطی از اکسیدهای نیتروژن می‎باشد. به عنوان یکی از اجزاء آلاینده گازی هوا شناخته شده است. هدف از این تحقیق بررسی احیاء کاتالیستی اکسیدهای نیتروژن می‎باشد. برای این منظور از عامل تبدیل آمونیاک بر روی کاتالیست کک فعال به دلیل فراوانی و عملکرد مناسب در دمای پایین (C ْ 250ـ 100) استفاده می‎شود. واکنشهایی که در این حالت اتفاق می‎افتند، شامل احیاء NO با کربن، اکسیداسیون آمونیاک با اکسیژن، احیاء NO با آمونیاک (واکنش اصلی) و واکنش آمونیاک با SO2 می‎باشند. با مشخص بودن روابط سینتیکی واکنشها، شبیه‎سازی کامپیوتری برای راکتورهای کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی انجام گرفته است.

واژه‎های کلیدی: احیاء کاتالیستی، راکتور بستر ثابت، راکتور بستر سیالی

1ـ مقدمه

NOx که به عنوان یک جزء مهم آلودگی هوا شناخته شده است توسط منابع ساکن و متحرک که از سوختهای فسیلی استفاده می‎کنند ایجاد می‎گردد. بیماریهای تنفسی، صدمه به گیاهان، باران‎های اسیدی و غیره از جمله خطرات ناشی از وجود بیش از حد NOx در جو می‎باشند بدین منظور محققین روش‎های مختلفی برای بازیابی اکسیدهای نیتروژن از جریان‎های گازی خروجی از صنایع بکار برده‎اند. از محلول‎های مختلفی می‎توان برای جذب و بازیابی اکسیدهای نیتروژن استفاده کرد. همچنین جذب سطحی اکسیدهای نیتروژن بر مواد جاذب جامد امکان‎پذیر است. یکی از روشهای بسیار مؤثر در حذف اکسیدهای نتیروژن احیاء کاتالیستی آنها می‎باشد که به دو صورت انتخابـــی و غیـــرانتخابی انجــــام می‎شـــوند. در احیاء کاتالیستی غیرانتخابی عامل تبدیل (NH3, CH4, CO, H2) علاوه بر اکسیدهای نیتروژن با دیگر ترکیبات گازی (O2, SOx) نیز واکنش می‎دهند. بدجای، ریزنفلد و اربچ [1] از عامل تبدیل H2 و کاتالیست کربن فعال برای احیاء NOx استفاده کردند. شیکادا و فوجی موتو [2] احیاء NO با آمونیاک را با استفاده از کاتالیست اکسید وانادیم بر پایه اکسید کمپلکس سیلیکا ـ تیتانیا مطالعه کردند و همچنین جانتجن و همکاران [3] احیاء NO با آمونیاک بر کاتالیستهای کربن را مورد بررسی قرار دادند. در حالت احیاء کاتالیستی انتخابی تنها احیاء NOx صورت می‎گیرد یعنی اینکه ساختار کاتالیست طوری است که سرعت احیاء NOx از دیگر واکنشها بسیار شدیدتر است. طی سالهای اخیر به منظور احیاء انتخابی اکسیدهای نیتروژن بیشتر از عامل تبدیل آمونیاک بر کاتالیستهای لانه زنبوری استفاده شده است. ترونکونی و فورزاتی [4] در این زمینه تحقیقاتی انجام داده‎اند.

2ـ احیاء کاتالیستی NO به وسیله آمونیاک

هدف از این تحقیق بررسی مکانیسم واکنشها و بدست آوردن روابط ریاضی مناسب برای معادلات سرعت نمی‎باشد بلکه هدف استفاده از این معادلات برای شبیه‎سازی راکتورهای کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی می‎باشد. به منظور به دست آوردن معادلات سرعت، جانتجن و همکاران معادلات تئوری مناسبی برای هر واکنش در نظر گرفتند و سپس با استفاده از نتایج آزمایشگاهی حاصل از یک راکتور کاتالیستی با بستر ثابت پارامترهای مجهول این معادلات را به دست آوردند. آنها از کک فعال جهت احیاء NO به وسیله آمونیاک استفاده کردند. قطر ذرات کک فعال مورد استفاده بین 9ـ4 میلیمتر، سطح ویژه آن در محدوده 600ـ30 مترمربع بر گرم، دانسیته توده آن در بستر 700ـ550 گرم بر لیتر و نقطه احتراق آن C ْ 360 می‎باشد.

1ـ2ـ واکنشهای انجام شده و سینیتیک مربوطه

در محدوده دمایی C ْ 250ـ100 و در حضور گازهای O2, H2O,SO2,NH3,NO چهار واکنش زیر درون راکتور صورت می‎گیرد.

(1)

(2)

(3)

(4)

با فرض اینکه تنها غلظت واکنش‎گرهای SO2, NH3,NO در سینبتیک مهم می‎باشد و اینکه سرعت هر واکنش نمی‎تواند بر سرعت دیگر واکنشها اثر بگذارد معادلات سرعت به صورت زیر بدست آمده‎اند:

1ـ جهت احیاء NO در غیاب SO2, NH3 با کک فعال تنها واکنش (1) رخ می‎دهد که سرعت واکنش به صورت زیر بستگی به غلظت NO و O2 دارد:

(5)

2ـ اکسیداسیون آمونیاک در غیاب NO با واکنش (2) صورت می‎گیرد که یک واکنش درجه اول است و سرعت آن به صورت زیر می‎باشد:

3ـ با حضور NH3, NO در مخلوط گازی واکنشهای (1) تا (3) به طور همزمان رخ می‎دهند که با مشخص بودن سرعت واکنشهای (1) و (2) معادله سرعت برای واکنش (3) به صورت زیر در می‎آید:

(7)

4ـ مشکل‎ترین حالت حذف همزمان SO2, NO با آمونیاک می‎باشد که علاوه بر واکنشهای (1) و (2) و (3)، واکنش (4) نیز رخ می‎دهد:

(8)

2ـ2ـ شبیه‎سازی راکتور با بستر ثابت

با مطالعه نتایج آزمایشگاهی موجود و مدل پیشنهادی جانتجن و همکاران در این تحقیق دو نوع راکتور کاتالیستی با بستر ثابت و سیالی مورد توجه قرار گرفته و برای هر کدام یک مدل ریاضی ارائه شده است. با حل معادلات مربوط به این دو مدل، غلظت تمام اجزاء گازی، دما و فشار در طول بستر بدست می‏آیند. برای بستر ثابت براساس تئوری میرز [5] از پراکندگی محوری صرف‎نظر شده و جریان گاز درون بستر به صورت قالبی در نظر گرفته می‎شود. همچنین به دلیل پایین بودن دمای راکتور سرعت واکنشهای سطحی کم می‎باشد که میرز [6] نشان داد در این حالت می‎توان از مقاومت‎های فیلم گاز و نفوذ حفره‏ای صرف‎نظر کرد. با توجه به این فرضیات برای یک برش حجمی جزئی در طول بستر ثابت، روابط موازنه جرم در حالت پایدار به صورت زیر می‎باشند:

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

تحقیق ثابت تعادل شیمیایی

اختصاصی از رزفایل تحقیق ثابت تعادل شیمیایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل:  ورد ( قابلیت ویرایش ) 

---

قسمتی از محتوی متن ...

تعداد صفحات : 9 صفحه

ثابت تعادل شیمیایی تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل رسیدن به یک حالت تعادلی را دارند.
برای یک واکنش برگشت پذیر ، حالت تعادل وقتی برقرار می‌شود که سرعت واکنش رفت برابر با سرعت برگشت باشد.
در یک واکنش تعادلی ، از تقسیم ثابت سرعت واکنش رفت Kf بر ثابت واکنش برگشت ، Kr ، ثابت دیگری بدست می‌آید که ثابت تعادل شیمیایی ، K ، نامیده می‌شود.
مقدار عددی ثابت تعادل مقدار عددی K با دما تغییر می‌کند.
تعداد مجموعه غلظتها برای سیستمهای تعادلی این واکنش ، بی نهایت زیاد است.
ولی در هر صورت برای کلیه سیستمهای تعادلی در دمای معین وقتی که غلظتهای A2 ، B2 ، AB در رابطه بالا قرار گیرند، همواره به یک مقدار K منجر می‌شوند.
بطور کلی ، برای هر واکنش برگشت پذیر: wW + xX ↔ yY + zZ عبارت ثابت تعادل به صورت زیر است: K = {Y}y{Z}z/{W}w{X}x بطور قرار دادی ، جملات غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.
ثابت تعادل Kc ثابت تعادلی که در آن غلظتهای مواد بر حسب مول بر لیتر بیان می‌شوند، گاهی به صورت Kc نشان داده می‌شود.
برای واکنش: (H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g مقدار Kc برای سیستمهای تعادلی در 425 درجه سانتیگراد عبارت است از: Kc = {HI}2/{H2} {I2} = 54/5 مقدار عددی ثابت تعادل از طریق آزمایش تعیین می‌شود.
اگر غلظتهای مواد (برحسب mol/lit) موجود در هر مخلوط تعادلی در 425 درجه سانتیگراد در عبارت Kc منظور شوند، نتیجه برابر با 54/5 خواهد شد.
مخلوط تعادلی را می‌توان هم از موادی که در سمت راست معادله شیمیایی قرار دارند و هم از مواد سمت چپ این معادله و هم از مخلوط آنها تهیه کرد.
وضع تعادل و Kc مقدار ثابت تعادل معیاری برای تشخیص وضع تعادل است.
توجه داشته باشید که جملات مربوط به غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.
نکات اساسی مربوط به عبارت ثابت تعادل جملات غلظت مواد سمت راست معادله شیمیایی در صورت عبارت Kc و جملات غلظت مواد سمت چپ معادله در مخرج عبارت Kc نوشته می‌شود.
جملات غلظت مواد مایع و جامد خالص در عبارت ثابت تعادل نوشته نمی‌شود.
ولی مقدار Kc این جملات را در بردارد.متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید

بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

دانلود تحقیق درمورد ثابت تعادل شیمیایی 9 ص

اختصاصی از رزفایل دانلود تحقیق درمورد ثابت تعادل شیمیایی 9 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 9

ثابت تعادل شیمیایی

تمام فرآیندهای برگشت پذیر ، تمایل رسیدن به یک حالت تعادلی را دارند. برای یک واکنش برگشت پذیر ، حالت تعادل وقتی برقرار می‌شود که سرعت واکنش رفت برابر با سرعت برگشت باشد. در یک واکنش تعادلی ، از تقسیم ثابت سرعت واکنش رفت Kf بر ثابت واکنش برگشت ، Kr ، ثابت دیگری بدست می‌آید که ثابت تعادل شیمیایی ، K ، نامیده می‌شود.

مقدار عددی ثابت تعادل

مقدار عددی K با دما تغییر می‌کند. تعداد مجموعه غلظتها برای سیستمهای تعادلی این واکنش ، بی نهایت زیاد است. ولی در هر صورت برای کلیه سیستمهای تعادلی در دمای معین وقتی که غلظتهای A2 ، B2 ، AB در رابطه بالا قرار گیرند، همواره به یک مقدار K منجر می‌شوند. بطور کلی ، برای هر واکنش برگشت پذیر:

wW + xX ↔ yY + zZ

عبارت ثابت تعادل به صورت زیر است:

K = {Y}y{Z}z/{W}w{X}x

بطور قرار دادی ، جملات غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.

ثابت تعادل Kc

ثابت تعادلی که در آن غلظتهای مواد بر حسب مول بر لیتر بیان می‌شوند، گاهی به صورت Kc نشان داده می‌شود. برای واکنش:

(H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g

مقدار Kc برای سیستمهای تعادلی در 425 درجه سانتیگراد عبارت است از:

Kc = {HI}2/{H2} {I2} = 54/5

مقدار عددی ثابت تعادل از طریق آزمایش تعیین می‌شود. اگر غلظتهای مواد (برحسب mol/lit) موجود در هر مخلوط تعادلی در 425 درجه سانتیگراد در عبارت Kc منظور شوند، نتیجه برابر با 54/5 خواهد شد. مخلوط تعادلی را می‌توان هم از موادی که در سمت راست معادله شیمیایی قرار دارند و هم از مواد سمت چپ این معادله و هم از مخلوط آنها تهیه کرد.

وضع تعادل و Kc

مقدار ثابت تعادل معیاری برای تشخیص وضع تعادل است. توجه داشته باشید که جملات مربوط به غلظت مواد طرف راست معادله شیمیایی در صورت کسر عبارت ثابت تعادل نوشته می‌شود.

نکات اساسی مربوط به عبارت ثابت تعادل

جملات غلظت مواد سمت راست معادله شیمیایی در صورت عبارت Kc و جملات غلظت مواد سمت چپ معادله در مخرج عبارت Kc نوشته می‌شود.

جملات غلظت مواد مایع و جامد خالص در عبارت ثابت تعادل نوشته نمی‌شود. ولی مقدار Kc این جملات را در بردارد.

اگر در یک تعادل معین دما تغییر نکند، Kc ثابت می‌ماند ولی در دماهای مختلف، مقدار c تغییر می‌کند.

مقدار Kc برای هر تعادل معینی، وضع آن تعادل را نشان می‌دهد. اگر مقدار Kc بزرگ باشد، واکنش از چپ به راست تقریبا کامل است و اگر مقدار Kc کوچک باشد، واکنش از راست به چپ کامل است. چنانچه مقدار Kc بسیار بزرگ و نه بسیار کوچک باشد، وضع تعادل بینابینی است.

ثابت تعادل Kp

فشار جزئی یک گاز ، اندازه‌ای از غلظت آن است. از اینرو ، ثابتهای تعادل واکنشهایی را که دارای مواد گازی هستند، می‌توان بر حسب فشارهای جزئی گازهای واکنش دهنده نوشت. اینگونه ثابت تعادلی را با Kp نشان می‌دهیم. برای تعادل:

(N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g

Kp = {PNH3}2 / {PN2} {PH2}3

رابطه بین Kpو Kc

Kp = Kc (RT)∆n

واحدهای Kpو Kc

برای کارهای دقیق بایستی از ثابت های تعادل که از اندازه گیریهای ترمودینامیکی بدست می‌آیند، استفاده شود. ثابتهای تعادل ترمودینامیکی بر حسب فعالیت و نه بر حسب غلظت (mol/L برای Kc) یا فشار (atm برای Kp) بیان می‌شود. ولی در غلظتهای پایین و در فشارهایی تا چند اتمسفر می‌توان غلظتها و فشارها را با دقت قابل قبولی بکار برد.

در ضمن توجه شود که فعالیت دارای واحد نیست. زیرا فعالیت از تقسیم کردن غلظت یا فشار واقعی یک ماده بر غلظت یا فشار آن ماده در حالت استاندارد بدست می‌آید. در نتیجه ثابتهای تعادل ترمودینامیکی ، کمیتهای بدون واحد هستند. به همین علت ، تمام ثابتهای تعادل غالبا بدون واحد بیان می‌شوند.

ثابت تعادل

بررسی واکنشهای شیمیایی که شامل فرایند‌هایی که در آن پیوند‌ها شیمیایی (پیوند‌های کووالان) یا اندرکنش‌های غیرکووالان تشکیل و یا گسیخته می‌شوند برمی‌گردیم. از آنجا که سیستم‌های مایع از اهمیت زیادی برخوردارند، فرض می‌کنیم که این فرایند‌ها در سیستم مایع همگن حاوی یک فاز انجام می شود، در یک واکنش شیمیایی در حال تعادل داریم:

تحقیقات مالی

اختصاصی از رزفایل تحقیقات مالی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 7

1 . تئوری توازن ثابت یا پایدار:

این تئوری بیان می کندکه مزیت مالیاتی بدهی، ارزش شرکت بدهی دار را افزایش می دهد. از سوی دیگر، هزینه های بحران مالی و ورشکستگی احتمالی ناشی از عدم ایفای به موقع تعهدات بدهی، ارزش شرکت ( بدهی دار) را کاهش می دهد. لذا ساختار سرمایه شرکت را می توان به منزله توازن بین مزیت های مالیاتی بدهی و هزینه های بحران مالی و ورشکستگی احتمالی ( ناشی از بدهی) تلقی نمود. از این رو، این دو عامل خنثی کننده یکدیگر ( توازن مزایا و مخارج ناشی از بدهی)، به استفاده بهینه از بدهی در ساختار سرمایه منجر می شود ( بریلی و مایرز ، 1383 ).

2 . فرضیه عدم تقارن اطلاعات :

این فرضیه براین پندار شکل گرفته است که مدیران درباره جریان های نقدی، فرصت های سرمایه گذاری و به طورکلی چشم انداز آتی و ارزش واقعی شرکت، اطلاعاتی بیش از اطلاعات سرمایه گذاران برون سازمانی در اختیار دارند.

به عنوان مثال، مایرز و ماچلوف (1984 ) چنین عنوان می نمایندکه اگر سرمایه گذاران درباره ارزش واقعی شرکت اطلاعات کمتری داشته باشند، درچنین شرایطی ممکن است سهام شرکت را درست قیمت گذاری نکنند. اگر شرکت ناگزیر باشد پروژه های جدید خود را از محل انتشار سهام تأمین مالی کند، ممکن است قیمت گذاری کمتر از واقع بازار

به حدی شدید باشد که سرمایه گذاران جدید ارزشی بیش از ارزش فعلی خالص پروژه جدید به دست آورند و درنتیجه، سهامداران فعلی زیان ببینند. بنابراین، درچنین مواقعی شرکت ناگزیر می شود از قبول و اجرای پروژه های سرمایه گذاری دارای ارزش فعلی خالص پروژه جدید به دست آورند و درنتیجه، سهامداران فعلی زیان ببینند. بنابراین، در چنین مواقعی شرکت ناگزیر می شود از قبول و اجرای پروژه های سرمایه گذاری دارای ارزش فعلی خالص پروژه جدید به دست آورند و درنتیجه، سهامداران فعلی زیان ببینند. بنابراین درچنین مواقعی شرکت ناگزیر می شود از قبول و اجرای پروژه های سرمایه گذاری دارای ارزش فعلی خالص مثبت چشم پوشی کند ( هریس و رویو، 1991 ).

در چنین شرایطی، شرکت ها ترجیح می دهند پروژه های سرمایه گذاری خود را از محل منابع داخل شرکت تأمین مالی کنند بدین ترتیب از انتشار سهام خودداری نموده و میزان استقراض آنها را تفاضل بین سرمایه گذاری مطلوب و میزان سود انباشته یا اندوخته ها تعیین می کند. اما در صورت عدم تکافوی منابع داخلی، برای اجتناب از رد فرصت های سرمایه گذاری ارزشمند، شرکت می تواند پروژه جدید را از محل اوراق بهاداری که احتمال قیمت گذاری کمتر از واقع آن در بازارکمتر است؛ تأمین مالی کند.

به عنوان مثال، اوراق قرضه، مشمول قیمت گذاری کمتر از واقع نمی شود و بنابراین به انتشار سهام ارجحیت دارد. مایرز (1984 ) از این قاعده به عنوان « تئوری سلسله مراتب گزینه های تأمین مالی» یاد می کند.

3 . تئوری سلسله مراتب گزینه های تأمین مالی :

این تئوری بیان می کندکه شرکت ها در تأمین منابع مالی مورد نیاز خود، سلسله مراتب معینی را طی می کنند. شکل گیری این سلسله مراتب، نتیجه یا پیامد عدم تقارن اطلاعات است. طبق این تئوری، درمواردی که بین مدیران و سرمایه گذاران برون سازمانی، عدم تقارن اطلاعاتی وجود داشته باشد، مدیران، تأمین مالی از محل منابع داخل شرکت را به منابع خارج از شرکت ترجیح می دهند. یعنی ابتدا از محل سود انباشته یا اندوخته ها تأمین مالی می کنند، سپس اگر منابع داخلی تکافو نکرد، از بین منابع خارج از شرکت، ابتدا به انتشارکم ریسک ترین اوراق بهادار یعنی اوراق قرضه ( استقراض) متوسل می شوند و در صورتی که استقراض تکافو نکند و به منابع مالی بیشتری نیاز باشد دست آخر به انتشار سهام مبادرت می ورزند.

در این تئوری، برخلاف تئوری توازن ثابت یا پایدار، هیچ ترکیب بدهی به حقوق صاحبان سهام هدف و از قبل تعریف شده ای وجود ندارد، زیرا دو نوع حقوق مالکانه وجود دارد:

داخلی وخارجی. یکی در اولویت اول و دیگری در اولویت آخر. از این رو، نسبت بدهی هرشرکتی نیازهای انباشته آن شرکت، برای تأمین مالی خارجی را منعکس می سازد (بریلی و مایرز، 1383 ).

تئوری سلسله مراتب گزینه های تأمین مالی بازتاب های مهمی به دنبال داردکه از جمله آنها می توان به موارد زیر اشاره نمود :

1 . برای شرکت ها نسبت بدهی هدف یا مطلوب وجود ندارد ( راس و دیگران، 2002).

2 . شرکت های سودآور،کمتر استقراض می کنند (ساندررَ و مایرز، 1999).

3 . شرکت ها تمایل به حفظ و اثبات وجه نقد دارند.

4 . تئوری هزینه های نمایندگی :

طرح توجیهی تولید اتاق سرد خانه ثابت،متحرک و ساندویچ پنل

اختصاصی از رزفایل طرح توجیهی تولید اتاق سرد خانه ثابت،متحرک و ساندویچ پنل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

زمین:4781 متر مربع

سرمایه اولیه:1.4 میلیارد تومان

اشتغال زایی:58 نفر

تعداد صفحات:67

حجم:502kb