اختصاصی از
رزفایل گزارش کار آزمایش کالریمتری یا گرماسنجی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .
موضوع :
گزارش کار آزمایشگاه شیمی فیزیک
آزمایش کالریمتری یا گرماسنجی
( فایل word قابل ویرایش )
نام آزمایش: کالریمتری یا گرماسنجی
مواد و وسایل مورد نیاز:
کالریمتری
دماسنج
حمام آب
استوانه مدرج
پیپت
محلول سود 5/0 نرمال
محلول کلریدریک اسید 1 نرمال
استیک اسید 1 نرمال
تئوری آزمایش :
برحسب تعریف مقدار گرمای لازم برای گرم کردن آب به مقدار یک درجه سانتی گراد یک کالری نامیده می شود.
اگر همین مقدار گرما (یعنی یک کالری) به یک گرم از اجسام دیگر داده شود معمولا نمی تواند یک درجه سانتی گراد آنها را گرمتر نماید بلکه در بعضی موارد کمتر و گاهی بیشتر آنها را گرمتر می کند. بنابراین هر ماده در مقابل گرمای جذب نموده ظرفیت حرارتی متفاوت از خود نشان می دهد. بر حسب تعریف مقدار گرمای لازم برای گرم کردن یک گرم از هر ماده به مقدار یک درجه سانتی گراد ظرفیت حرارتی همان ماده نامیده می شود که بصورت زیر بیان می شود:
C= dq/dT (1)
که C ظرفیت گرمایی و dq تغییرات گرما جذب شده و dT تغییرات دما می باشد.
ظرفیت گرمایی به طبیعت فرآیند بستگی دارد. مثلا برای یک فرآیند در فشار ثابت Cp ظرفیت گرمایی در فشار ثلبت است:
Cp= dqp/dT (2)
و بطور مشابه ظرفیت گرمایی در حجم ثابت Cv یک سیستم بسته عبارت است از:
Cv= dqv/dT (3)
البته تمام معادلات بالا فقط برای فرآیندهای برگشت پذیر بکار می روند. در فرآیند گرم کردن یرگشت ناپذیر ممکن است اختلافات دمایی در سیستم حاصل شده و آنگاه یک دمای ثابت برای سیستم قابل تعریف نباشد. اگر T تعریف شده نباشد تغییر بسیار کوچک در دما dT نیز مفهومی ندارد.
اینکه تحول در حجم ثابت انجام بگیرد و یا در فشار ثابت بستگی به سهولت تکنیک کار دارد. تقریبا تمام تحولات در فشار ثابت آسانتر انجام می شود مانند آزمایشهای مربوط به گرمای واکنش یونی و انحلال در صورتی که برای تعیین گرمای احتراق حتما باید واکنش در حجم ثابت انجام گیرد. به هر حال مقدار HΔ (یا qp ) هر تحولی را می توان از روی مقدار ΔU (یا qv ) با استفاده از معادله زیر تعیین نمود:
ΔH= ΔU + Δ (PV) (4)
اگر در فرآیندی هم حجم وهم فشار ثابت باشد ΔH= ΔU در نتیجه ظرفیت حرارتی در فشار و حجم ثابت تقریبا برابر خواهد بود.
تعداد صفحات : 4
دانلود با لینک مستقیم
گزارش کار آزمایش کالریمتری یا گرماسنجی 
