برچسب ایده - رزفایل

ایده کسب درآمد از محیط زیست

اختصاصی از رزفایل ایده کسب درآمد از محیط زیست دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

ایده کسب درآمد از محیط زیست

ما به شما در قالب یک فیلم یاد میدهیم که چطور میشود از محیط زیست کسب درامد کرد

دانلود با لینک مستقیم

ایده کسب درآمد از محیط زیست

ایده کسب درآمد محیط زیست ایده کسب درآمد از محیط زیست

yarafile شنبه 1 آبان 1395 ساعت 22:10

0 نظر

ایده ..... مدل حجمی اسکچاپی ..... شماره 8 ..... کلیپ را مشاهده فرمایید.

اختصاصی از رزفایل ایده ..... مدل حجمی اسکچاپی ..... شماره 8 ..... کلیپ را مشاهده فرمایید. دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

ایده ..... مدل حجمی اسکچاپی ..... شماره 8 ..... کلیپ را مشاهده فرمایید.

نوع محصول : اسکچاپ

پسوند فایل: (اسکچاپ) : skp

قابلیت ویرایش : دارد ..... تمام فایل های اسکچاپ موجود در سایت قابلیت ویرایش دارند.

برای خرید این محصول به پایین مراجعه کنید.

......................................

کلیپ زیر را مشاهده فرمایید.

">

......................................

برای دیدن عکس در اندازه اصلی روی آن کلیک کنید.

........................................

برای دیدن موضوعات مشابه روی عبارت زیر کلیک کنید.

دسته بندی : ایده (مدل حجمی)

...............................

برای استفاده از این مدل 3 بعدی باید نرم افزار اسکچاپ (یکی از ورژن های 8 یا 2013 یا 2014 یا 2015 یا 2016) را در سیستم خود نصب کنید.

دانلود رایگان نرم افزار SKETCH UP 2015

آموزش نصب اسکچاپ ۲۰۱۵ ........کلیپ رایگان

آموزش نصب اسکچاپ 2016 (sketchup 2016) به همراه patch

تک کلیپ های آموزش اسکچاپ

.................................

برای خرید این محصول به پایین مراجعه کنید.

خرید از این سایت بسیار امن و سریع و آسان است و تحویل فایل بلافاصله پس از خرید به ایمیل شما فرستاده می شود.

آموزش خرید اینترنتی 1 ..... آموزش خرید اینترنتی 2 ..... آموزش خرید فایل های بالای 50 هزار تومان سایت SKP

...............................

SKP

دانلود با لینک مستقیم

ایده ..... مدل حجمی اسکچاپی ..... شماره 8 ..... کلیپ را مشاهده فرمایید.

ایده ..... مدل حجمی اسکچاپی شماره کلیپ مشاهده فرمایید. مدل حجمی

yarafile یکشنبه 25 مهر 1395 ساعت 13:28

0 نظر

دانلود مقاله گازهای ایده آل

اختصاصی از رزفایل دانلود مقاله گازهای ایده آل دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله گازهای ایده آل

مفهوم گاز ایده آل یک ایده فرضیه ای است ، اما به عنوان یک وسیله مفید برای توضیح رفتار گاز حقیقی پیچیده تر عمل می کند . یک گاز ایده آل به عنوان یک گاز تعریف می شود که در آن مولکول ها حجم ناچیزی را اشغال می کنند ، و هیچ تقابلی بین آنها وجود ندارد . یعنی هیچ نیروی جذب کننده یا دفع کننده بین آنها حاصل
نمی شود وبرخورد بین مولکول ها ناچیز که نشان می دهد هیچ انرژی ای از بین نمی رود. در فشارهای کم ، بیشتر گازها یک رفتار ایده آل را نشان می دهند . قانون گاز ایده آل که برای بیشتر گازها می تواند به کاربرده شود به قرار زیر است :

که در اینجاT ،P دما وفشار مطلق هستند و n تعداد مول ها و V حجم اشغال شده توسط گاز است. ثابت R در معادله (1-3)، ثابت جهانی گاز نامیده می شود مقدار R می تواند به آسانی از این روابط تعیین شود که 1 پوند مول از هر گاز در psia 73/14 و oF60 ، 6/378را اشغال می کند .

بنابراین اگر P به psia ،T به V,oR به ft3 بیان شود. پس مقدار در دست R برابر 732/10 (psia ft3/lbmole oR) است . در واحدهای SI ، که در آن p به Kpa ، T به K و V به m3 بیان شود. مقدار R مورد استفاده 314/8 (Kpa.m3/Kmole.K) است.

رفتارهای گازهای واقعی

به طور کلی گازها رفتار ایده آل را نشان نمی دهند. دلایل انحراف از رفتار ایده آل در مورد گاز می تواند به شکل زیر خلاصه شود .

1- مولکول ها در مورد حتی یک سیستم نا متراکم برای گاز حجم محدودی را اشغال می کنند .

2- نیروهای بین مولکولی که بین مولکول ها بوجود می آیند. برخی از این نیروها موارد زیر هستند

نیروهای الکترواستاتیکی که به آنها نیروهای کولومب هم گفته می شود بین یون ها و دی پل ها هستند . اینها محدوده ی زیادی از نیروها هستند.

نیروهای القا شده بین یک دی پل و یک دی پل دیگر به عنوان مثال در ترکیبی از یک گاز قطبی و غیر قطبی

نیروهای جذب / دفع که به طور کلی در فواصل خیلی کوتاه تولید می شوند این نیروها حتی در مورد یک گاز غیر قطبی مانند آرگون نیز تولید می شوند.

3- برخوردهای مولکولی هرگز به شکل کاملاً ارتجاعی(الاستیسیته) نیستند.

انحراف از رفتار ایده آل در مورد گازهای سنگین تر بیشتر است که به علت اندازه بزرگتر مولکول های آنان است . اغلب گازها در فشارهای پایین بیشتر از گاز ایده آل فشرده هستند. در حالی که کلیه فشارهای بالا درست در نقطه مقابل قرار دارد . از نظر کاربردی، کلیه معادله های حالت در مورد گازهای واقعی باید به عنوان یک مورداساساً تجربی در طبیعت در نظر گرفته شوند. چرا که آنها تلاش می کنند تا این رفتار غیر ایده آل را با استفاده از پارامترهای تجربی مرتبط کنند.

بیان ضریب تراکم پذیری:

برای تصحیح رفتار غیر ایده آل ساده ترین معادله حالت استفاده از فاکتور تصحیح شناخته شده ضریب تراکم پذیری Z است.

بنابراین فاکتور z می تواند به عنوان نسبتی از حجم اشغال شده توسط یک گاز حقیقی به حجم اشغال شده توسط گاز ایده آل تحت همان شرایط دمایی و همان فشار در نظر گرفته شود . این کاربردی ترین معادله حالت گاز واقعی است. محدودیت اصلی این است که فاکتور انحرافی گاز z ثابت نیست. تلاش های متعددی برای تعریف وابستگی z به پارامترهای متنوع دیگر انجام شده است تا حالت سیستم را تعریف کند و معادله های متعددی برای تعیین فاکتور z در نتیجه این تحقیقات در دسترس هستند.

معادله های حالت پیچیده تر که انحراف فاکتور z را نشان می دهد . اغلب برای تعیین مقادیر دقیق فاکتور z استفاده می شوند که می توانند در معادله (2-3) استفاده شوند.

معادله واندروالس:

این معادله احتمالاً اصلی ترین EOS است و اگرچه امروزه به ندرت استفاده می شود، به عنوان یک پایه مفهومی درک و توسعه معادله های دیگر عمل می کند در این مورد حجم اشغال شده از طریق مولکول ها در گاز تصحیح می شود، با استفاده از (v-B) به جای v به عنوان حجم صحیح گاز ، و کاهش در فشار گاز به علت برخورد غیر فعال و نیروهای جاذب با استفاده از ( p+A/v2 ) به عنوان فشار صحیح.

جایی که A,B ثابت های تجربی هستند. این معادله به عنوان یک تخمین خوب فقط برای فشارهای پایین عمل می کند که می تواند به صورت زیر نوشته شود:

یا برحسب فاکتور Z به شکل زیر نوشته شود:

در نقطه بحرانی، سه ریشه از معادله درجه سه در v شبیه هستند. بنابراین اگر vc حجم بحرانی را نشان دهد، پس در نقطه بحرانی:

با مقایسه معادله های (4-3) و (6-3)، می توان به آسانی نشان داد که:

یک روش دیگر برای بدست آوردن مقدار های A,B,R استفاده از این حقیقت است که نمودار فشار و حجم را در دمای بحرانی نشان می دهد باید یک نقطه انعطاف پذیر را نشان دهد.

در نقطه بحرانی این شرایط به اسم شرایط واندروالس معروف هستند. اولین و دومین تمایز جزئی معادله (4-3) با توجه به v نتایج نشان داده شده در معادله (7-3) بر مبنای جانشینی مقادیر پارامتری متناسب با نقطه بحرانی و استفاده از معادله (8-3) را تولید می کند. معادله واندروالس ممکن است به شکل کوتاه شده از طریق جایگزینی مقدار هایی برای A,B,R از معادله (7-3) در معادله (3-3) نوشته شود.

معادله بندیکت ـ وب ـ رابین

برای توصیف رفتار هیدروکربن های سبک، خالص، این معادله توسط بندیکت و همکارانش توسعه یافت. بنا به دو دلیل، این دارای کاربردهای فراوانی در محاسبه ویژگی های ترمودینامیکی و تعادل فازی در مورد گازها است: این کارایی کافی در مورد گازهای طبیعی را می دهد، چرا که گازهای طبیعی ترکیبی از هیدروکربن های سبک هستند که برای آن این معادله توسعه یافت و می تواند به شکل کوتاه شده مانند معادله واندروالس نوشته شود که در توسعه رابطه ها برحسب مقدار های کاهیده کاربرد دارد.

که در اینجا ثابت ها برای گاز داده شده هستند و d دانسیته مولی و p,T به ترتیب دما و فشار مطلق هستند.

معادله ردلیش ـ یانگ:

ردلیش ـ یانگ معادله زیر را پیشنهاد کرد:

که در اینجا A,B ثابت ها هستند. جزئیات دیگر بعداً مطرح خواهند شد.

معادله ردلیش ـ یانگ (RK) در کنار مولفه هایی از طریق زادکویچ، جوف و همکارانش (1970) و از طریق سوآ به طور وسیعی استفاده می شود.

معادله پنگ ـ رابینسون:

معادله گسترده استفاده شده دیگر معادله پنگ ـ رابینسون است.

که در اینجا A,B توابع دمایی هستند. توجه کنید که معادله های PR , RK نمی توانند به طور واضح در شکل کوتاه شده نوشته شوند.

فرم کلی برای معادلات حالت درجه سه:

مارتین (1979) نشان داده که کلیه معادلات حالت درجه سه می تواند به شکل کلی زیر نوشته شود:

شامل 44 صفحه فایل word قابل ویرایش

دانلود با لینک مستقیم

دانلود مقاله گازهای ایده آل

دانلود مقاله گازهای ایده دانلود مقاله گازهای ایده آل

yarafile سه‌شنبه 30 شهریور 1395 ساعت 19:31

0 نظر

دانلود تحقیق ارزشیابی

اختصاصی از رزفایل دانلود تحقیق ارزشیابی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود تحقیق ارزشیابی

مقدمه :

در کنار داشتن مردمی با علم ودانش، هیئت سنجش وارزشیابی باید چنین افرادی را منظور داشته باشد. با داشتن چنین مردمی وبدون دخالت نظرات خصوصی آنها در هیئت وابسته به آن می توان آثار منفی که وابسته به طرز تفکر شخصی هست را در محصولات جدید کاهش داد البته با حمایت کسانی که ایده های شخصی را دخالت نمی دهند شرط بندی نمی کنند وشهرت خودرا به به خظر نمی اندازد.برای مثال: ایده‌های اصلی یک محصول جدید می تواند به خاطر اینکه در رابطه بالایی با در نظر گرفتن نظریات علمی مردم هست مورد حمایت قرار بگیرد. پس ایده های مردم که علمی و بدون نظر شخصی هست میتواند باعث تصمیم گیری صحیح شود.

قضیه: انتخاب تولید کنندگان انتخابگر فهیم بطور مثبتی بر روی درستی و صحت سنجش محصولات جدید اثر دارد.

نمونه ها:

برای مثال: شرکت WEC از مدیران فنی خود خواست، تا موفقیتهای فنی پروژه R&D را ارزیابی کنند.گرچه این مدیران بطور مستقیم درگیر این پروژه نبودند. آنها از زمانیکه دانش فنی داشتند انتخاب شدند ودر نظر گرفتندکه پیشداوری کمتری در مورد پروژه‌هایی که در مقایسه پروژه های آنها هست داشته باشند. این یکی از دلایلی بود که کمپانی قادر به تشخیص پروژه های موفق بودند.

فایل ورد 24 ص

دانلود با لینک مستقیم

دانلود تحقیق ارزشیابی

دانلود تحقیق ارزشیابی سنجش ارزیابی ایده مقایسه دانلود تحقیق ارزشیابی

yarafile سه‌شنبه 19 مرداد 1395 ساعت 00:01

0 نظر

دانلود مقاله رئالیسم , ایده آلیسم , پراگماتیسم و اگزیستانسیالیسم

اختصاصی از رزفایل دانلود مقاله رئالیسم , ایده آلیسم , پراگماتیسم و اگزیستانسیالیسم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دانلود مقاله رئالیسم , ایده آلیسم , پراگماتیسم و اگزیستانسیالیسم

فرهنگ وحیانی اسلام و از جمله اندیشه مهدویت همواره در حوزه‌های انسان‌شناسی، جامعه‌شناسی و... نقش اساسی داشته است و می‌تواند به پرسش‌های مردم هر عصری در این عرصه‌ها پاسخ دهد.

یکی از مسائل اساسی در عصر حاضر طرح پرسش‌هایی انسان‌شناسانه است که براساس آن، نحله‌ها و مکتب‌های فکری بسیاری تحقق یافته؛ از این رو می‌توان با بهره بردن از فرهنگ اسلامی، تئوری‌های مناسبی درباره انسان‌شناسی مطرح کرد و مکتب‌های فکری ناهم‌آهنگ با فطرت بشر را به چالش کشاند.

در این نوشتار یکی از آموزه‌های مهم اسلام؛ یعنی اندیشه مهدویت با یکی از مهم‌ترین مکتب‌های انسان‌شناسی معاصر؛ یعنی اگزیستانسیالیسم، ارزیابی و تقابل‌های آنها با یک‌دیگر بررسی شده است.

با این وجود گستردگی فلسفه‌ها و فیلسوفان اگزیستانسیالیست‌ها به حدی است که بررسی دیدگاه‌های اساسی همه آنها فراتر از یک مقاله و کتاب است. بنابراین، در این نوشتار بر آن هستیم مفاهیم اساسی مورد اتفاق برخی از مهم‌ترین تأثیرگذاران فیلسوفان وجودی همانند کی یرکگور، مارسل، ساتر و یاسپرس را بررسی و در موارد ممکن با اندیشه مهدویت مقایسه نماییم.

شامل قسمتهای:

«همگرایى» معرفت علمى. 15