دانلود مقاله درباره بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا 16 ص

اختصاصی از رزفایل دانلود مقاله درباره بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا 16 ص دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 16

بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا

لیدا جهانیان، سید علی مرتضوی، محسن برکتین و زهره حمیدی اصفهانی

چکیده

محدودیت هایی در استفاده از پروتئین سویا مانند حلالیت کم و طعم نامطلوب آن وجود دارد. در این پژوهش سعی گردید که خواص عملکردی پروتئین سویا توسط دو صمغ زانتان و کاراگینان بهبود یابد. زانتان در چهار سطح 0، 04/0، 09/0 و 13/0 درصد و کاراجینان در سطوح 0، 03/0، 07/0 و 09/0 درصد (در محلول) استفاده شد و صفت‌های حجم سرم، حجم رسوب و ضریب حلالیت نیتروژن مورد ارزیابی قرار گرفت.

نتایج آماری نشان داد که نمونه های دارای 13/0 درصد زانتان، 13/0 درصد زانتان و 07/0 درصد کاراجینان ، 13/0 درصد زانتان و 09/0 درصد کاراجینان و 09/0 درصد زانتان و 09/0 درصد کاراجینان دارای کمترین حجم سرم و رسوب و بالاترین میزان حلالیت بودند.

مقدمه

دربسیاری از مواد غذایی، پروتئین و پلی ساکارید بصورت توأم وجود دارد. در فرمولاسیون مواد غذایی کلوئیدی، ازپروتئین‌ها به دلیل خواص امولسیون کنندگی و تولید کف و از کربوهیدرات‌ها بعنوان نگهدارنده آب و قوام دهنده استفاده می‌شود. علاوه بر این پروتئین‌ها و کربوهیدرات‌ها در ماده غذایی ایجاد بافت و ساختار مناسب می‌نمایند1,2)).

واکنش پروتئین - پلی ساکارید عمدتاً الکترواستاتیکی است و قدرت واکنش به pH و قدرت یونی بستگی دارد. این واکنش می تواند برای کنترل حلالیت پروتئین، تشدید ژله ای شدن و پایداری امولسیون و کف بکار رود3)). اضافه کردن پلی ساکاریدها به محلول پروتئین از تجمع زیاد مولکول‌های پروتئین توسط محدود کردن واکنش پروتئین - پروتئین، یا توسط حفظ گروه‌های بار دار و یا افزایش ویسکوزیته، جلوگیری می کند( 4).

واکنش دو بیوپلیمر می‌تواند به صورت تفکیکی (بیوپلیمرها یکدیگر را دفع می کنند که به عنوان عدم سازگاری مطرح می شود) و یا تجمعی باشد که در این صورت پلیمرها یکدیگر را جذب می‌کنند (5).

واکنش پروتئین و پلی ساکارید به صورتهای حلالیت همزمان، ناسازگاری، رسوب، تشکیل کمپلکس یا جداسازی فاز وجود دارد( 6).

از نقطه نظر ترمودینامیکی، پروتئین وپلی ساکارید در محلول به صورت سازگار و یا ناسازگار وجود دارند. تحت شرایط ناسازگاری ترمودینامیکی، سیستمی شامل دو فاز حاصل می شود که عمدتاً هر فاز دارای مولکول‌های متفاوت است(4).

فاکتورهای مؤثر در ایجاد سازگاری پروتئین - پلی ساکارید، شامل نسبت پروتئین به پلی ساکارید، pH، قدرت یونی، میزان کل مواد جامد، درجه حرارت، میزان اسیدی بودن و طبیعت پلیمرها ( وزن مولکولی، بار و قابلیت انعطاف زنجیر) می باشد( 4).

واکنش دافعه، بین پروتئین و پلی ساکارید غیر یونی یا پلی ساکارید آنیونی در pH بالای نقطه ایزوالکتریک پروتئین اتفاق می افتد. واکنش جاذبه غیر خاص بین پروتئین وپلی ساکارید از تشکیل پیوندهای یونی، واندوالس، هیدروژنی و... حاصل می گردد. جاذبه قوی بین پروتئین ها با بار مثبت ( pH زیر نقطه ایزوالکتریک پروتئین ) و پلی ساکارید آنیونی، مخصوصاً درقدرت یونی پایین، و جاذبه ضعیف بین پروتئین‌های خنثی یا با بار منفی (pH بالای نقطه ایزوالکتریک پروتئین) و پلی ساکارید اتفاق می افتد (2).

محلول آبی پروتئین وپلی ساکارید، ممکن است در محدوده خاصی از نظر مقدار، جداسازی فاز نشان دهد. جداسازی فاز در اثر دو رفتار ثانویه توده ای شدن یا ناسازگاری ترمودینامیکی صورت می‌گیرد.

ترکیب دوگانه پروتئین - پلی ساکارید، بسته به دما، شرایط حلال و میزان آنها می تواند توده ای شدن، ناسازگاری یا هیچ کدام را نشان دهد.

توده ای شدن شامل جداسازی خودبه‌خودی سیستم به دو فاز غنی از حلال و بدون حلال( شامل پروتئین وپلی ساکارید) می‌باشد. این امر توسط رسوب همزمان مخلوط پروتئین- پلی ساکارید تحت اثر واکنش‌های جاذبه الکترواستاتیکی( غیر خاص ) بین بارهای مخالف پروتئین - پلی ساکارید انجام می‌شود (2). توده ای شدن زمانی که نیروی جاذبه بین دو بیوپلیمر مختلف آنقدر قوی باشد که آنها را بهم نزدیک نماید وتشکیل کمپلکس دهد، اتفاق می افتد. چون کمپلکس حاصل دارای دانسیته متفاوتی نسبت به محیط اطراف خود می‌باشد، جداسازی در بالا یا پایین سیستم در اثر نیروی جاذبه زمین صورت می‌گیرد (7). توده‌ای شدن در میزان کم پلی ساکارید اتفاق می‌افتد. چون در میزان کم، پلی ساکارید نمی‌تواند بطور کامل پروتئین را پوشش دهد و پلی ساکارید ممکن است بیشتر از یک مولکول پروتئین را جذب نماید (8, 5).

ناسازگاری ترمودینامیکی شامل جداسازی خود به خودی سیستم به دو فاز غنی از حلال است که در یک فاز پروتئین و در دیگری پلی ساکارید غالب است. این پدیده در اثر مخلوط نشدن محلول پروتئین و پلی ساکارید غیر‌ رقیق، تحت اثر واکنش دافعه پروتئین - پلی ساکارید (2) و در واقع زمانی که واکنش بین بیوپلیمرهای مشابه (1BP-1BP و 2BP- 2BP ) از نظر انرژی نسبت به واکنش بین بیوپلیمرهای مختلف( 2BP- 1BP ) مطلوب‌تر باشد، اتفاق می افتد(7).

مواد وروش ها

2-1 – آماده سازی نمونه

برای آماده سازی محلول از زانتان با میزان 0، 04/0، 09/0 و 13/0 درصد ، کاراگینان با میزان 0 ، 03/0، 07/0 و 09/0 درصد و ایزوله پروتئین سویا( SPI) به مقدار 5/6% در محلول استفاده شد. پروتئین، زانتان و کاراگینان توسط یک همزن کاسه دار مخصوص مواد پودری به مدت 5-7 دقیقه با دور متوسط بطور کامل مخلوط گشتند. به این ترتیب پودری همگن و یکنواخت بدست آمد. این پودر در تهیه محلول جهت انجام آزمایشات به کار گرفته شد.

2-2- آزمایشات فیزیکی و شیمیایی

2-2-1- تعیین میزان حلالیت ایزوله پروتئین سویا

برای تعیین حلالیت پروتئین، از اندیس حلالیت نیتروژن (NS) استفاده می شود. جهت اندازه‌گیری NS از روش برادفورد استفاده شد. با استفاده از این روش می توان میزان نیتروژن در ماده را تعیین کرد.

میزان نیتروژن در کل نمونه / میزان نیتروژن در فازشفاف =NS

برای انجام آزمایش، پودر با آب با نسبت 1 به 9/6 ( پودر به آب) توسط همزن مغناطیسی به مدت نیم ساعت مخلوط شدند و به این ترتیب مایعی یکنواخت حاصل گشت. نمونه‌های موجود، به مدت 15 دقیقه سانتریفوژ شدند( g × 4350). در اثر سانتریفوژ دو فاز در هر نمونه به دست آمد که شامل مایع شفاف در بالا و رسوب در پایین بود. با تعیین نیتروژن در فاز شفاف و در کل نمونه، میزان حلالیت پروتئین تعیین گردید(9).

برای اندازه گیری میزان نیتروژن کل نمونه و میزان نیتروژن فاز شفاف به روش براد فورد، نیاز به تهیه محلول استاندارد می باشد. محلول استاندارد غلظت های مختلف و مشخصی از پروتئین استاندارد آلبومین گاوی است که جهت تهیه منحنی استاندارد دستگاه اسپکتروفتومتر ( طول موج 540 نانو‌متر) به کار می‌رود. با استفاده از میزان جذب محلول های استاندارد معادل رگرسیونی مناسب به دست آمد که از آن برای تعیین میزان نیتروژن فاز شفاف و کل نمونه استفاده شد.

2-2-2-تعیین مقدار رسوب

حجم رسوب در تمام نمونه ها پس از گذشت زمان 90 و 120 دقیقه بر حسب میلی لیتر محاسبه شد. برای محاسبه مقدار رسوب، ابتدا نمونه محلول مطابق آن چه در قسمت 2-1 توضیح داده شد، آماده گردید. سپس نمونه‌ها در داخل مزورهای یکسان ریخته شدند. بر حسب نوع محلول حالت های متفاوتی در مزور‌ها مشاهده شد. حجم رسوب تشکیل شده در قسمت پایین مزور بر حسب میلی لیتر به عنوان حجم رسوب گزارش شد. حجم رسوب مربوط به شانزده نمونه پس از گذشت مدت زمان 90 و 120 دقیقه از شروع آزمایش خوانده شد.

2-2-3- تعیین مقدار سرم

پس از گذشت مدت زمانی از آماده سازی محلول، در بعضی از نمونه‌ها مایع شفافی از قسمت رسوب و کف محلول جدا می‌شود که تحت عنوان سرم مطرح می‌شود. به دلیل تشکیل سرم در بعضی از نمونه ها، حجم سرم پس از گذشت مدت زمان 90 و 120 دقیقه از شروع آزمایش، بر حسب میلی لیتردر مزور‌های یکسان (مرحله قبل) محاسبه گردید. سرم مایع شفافی است که در بعضی از نمونه ها پس از گذشت مدت زمانی از شروع آزمایش تشکیل می‌گردد. پس از آماده سازی نمونه، حجم سرم پس از گذشت مدت زمان 90 و 120 دقیقه از شروع آزمایش بر حسب میلی لیتر محاسبه گردید.

برای بررسی نتایج از آزمایش فاکتوریل در قالب طرح کاملا تصادفی در سه تکرار(16*3) استفاده شد.

نتایج و بحث

3-1 – اثر زانتان بر حلالیت پروتئین

تحقیق درباره بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا

اختصاصی از رزفایل تحقیق درباره بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : صنایع غذایی _ کشاورزی و زراعت

فرمت فایل :  Doc ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) Word

---

قسمتی از محتوی متن ...

تعداد صفحات : 16 صفحه

بررسی اثر زانتان و کاراگینان بر خواص حلالیت ایزوله پروتئین سویا لیدا جهانیان، سید علی مرتضوی، محسن برکتین و زهره حمیدی اصفهانی چکیده محدودیت هایی در استفاده از پروتئین سویا مانند حلالیت کم و طعم نامطلوب آن وجود دارد.
در این پژوهش سعی گردید که خواص عملکردی پروتئین سویا توسط دو صمغ زانتان و کاراگینان بهبود یابد.
زانتان در چهار سطح 0، 04/0، 09/0 و 13/0 درصد و کاراجینان در سطوح 0، 03/0، 07/0 و 09/0 درصد (در محلول) استفاده شد و صفت‌های حجم سرم، حجم رسوب و ضریب حلالیت نیتروژن مورد ارزیابی قرار گرفت.
نتایج آماری نشان داد که نمونه های دارای 13/0 درصد زانتان، 13/0 درصد زانتان و 07/0 درصد کاراجینان ، 13/0 درصد زانتان و 09/0 درصد کاراجینان و 09/0 درصد زانتان و 09/0 درصد کاراجینان دارای کمترین حجم سرم و رسوب و بالاترین میزان حلالیت بودند.
مقدمه دربسیاری از مواد غذایی، پروتئین و پلی ساکارید بصورت توأم وجود دارد.
در فرمولاسیون مواد غذایی کلوئیدی، ازپروتئین‌ها به دلیل خواص امولسیون کنندگی و تولید کف و از کربوهیدرات‌ها بعنوان نگهدارنده آب و قوام دهنده استفاده می‌شود.
علاوه بر این پروتئین‌ها و کربوهیدرات‌ها در ماده غذایی ایجاد بافت و ساختار مناسب می‌نمایند1,2)).
واکنش پروتئین - پلی ساکارید عمدتاً الکترواستاتیکی است و قدرت واکنش به pH و قدرت یونی بستگی دارد.
این واکنش می تواند برای کنترل حلالیت پروتئین، تشدید ژله ای شدن و پایداری امولسیون و کف بکار رود3)).
اضافه کردن پلی ساکاریدها به محلول پروتئین از تجمع زیاد مولکول‌های پروتئین توسط محدود کردن واکنش پروتئین - پروتئین، یا توسط حفظ گروه‌های بار دار و یا افزایش ویسکوزیته، جلوگیری می کند( 4).
واکنش دو بیوپلیمر می‌تواند به صورت تفکیکی (بیوپلیمرها یکدیگر را دفع می کنند که به عنوان عدم سازگاری مطرح می شود) و یا تجمعی باشد که در این صورت پلیمرها یکدیگر را جذب می‌کنند (5).
واکنش پروتئین و پلی ساکارید به صورتهای حلالیت همزمان، ناسازگاری، رسوب، تشکیل کمپلکس یا جداسازی فاز وجود دارد( 6).

متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید

بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

دانلود مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی

اختصاصی از رزفایل دانلود مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

پایان نامه  کارشناسی بسیار کامل  با عنوان مدلسازی فرایند حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی آماده دانلود می باشد

تعداد صفحات 127

فرمت: PDF

چکیده:

در سالهای اخیر، استفاده از تکنولوژی سیال فوق بحرانی برای حل مشکلات م و ج  و د در فرایندهای صنایع داروئی افزایش یافته اس ت. حلالیت یک جامد در یک سیال فوق بحرانی، یکی از خواص مهمی است که برای هر کاربردی از سیالات فوق بحرانی باید مدلساز ی و محاسبه گ ر د د . در این تحقیق تلاش شده است که یک مدل ریاضی برای محاسبه حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ارائه شود.در این تحقیق از روش دینامیک و تجهیزات موجود در پژوهشگاه صنعت نفت برای محاسبه مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسیدکربن در دو دما ی 30 و 40 درجه سانتیگراد و محدوده فشار 80 تا 130 بار استفاده شده است. همچنین از مقادیر مشابه ارائه شده توسط سایر محققان برای مقایسه بهره جسته ایم.برای چک نمودن دقت و سازگاری داده های تجرب ی بدست آمده، از معادله م ن  د ز - سانتیاگو – تجا کمک گرفته شده اس ت . مقادیر حلالیت ب ا 7 معادله حالت و دو قانون اختلاط تطابق داده شده ا ن  د . معادلات حال ت عبارتند از : واندروالس، ردلیش - کوانگ، سو-ردلیش- کوانگ، پن گ - رابینسون، استریج ک - ورا، پت ل - تج ا- والدراما و پازوکی و دیگران. قوانین اختلاط نیز، قانون اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری می باشند. مدلساز ی و تطابق داده ها با نرم افزار مطلب انجام شده ا س ت . همچنین از سه گروه از خواص فیزیکی تخمین زده شد ه توسط سه متد مختل ف (جوبک، لیدرسن و امبروس) استفاده شده است. مقادیر ای ن خواص فیزیک ی بدست آمده اند. نتایج بدست آمده بر پایه معادلات حالت، قوانی ن Predict Plus توسط نرم افزاز 2000 اختلاط و متد تخمین خواص فیریکی، مورد بحث و مقایسه قرار گرفته اند. برای هر سیستم بدست آورد ه (%AARD) مقادیر پارا مترهای انطبا ق و مقادیر میانگین مطلق انحراف نسبی شده است. نتایج نشان می دهند که در دماها ی 35 و 45 درجه سانتیگراد، معادله حالت پازوکی و در دمای 40درجه سانتگراد معادلات حالت پت ل - تجا- والدراما و واندروالس، هنگام استفاده از قان ون ا ختلاط دو پارامتر یاز سایر معادلات حالت دقیق تر ن د . از آنالیز کامل نتایج می توان نتیجه گرفت که است ف ا د ه ،(vdw واندروالس( 2 حاصل می کند . این حقیقت ر ا vdw در همه معادلات حالت نتایج بهتری را نسبت به استفاد ه ا ز 1 vdw از 2 می توان به این شکل توضیح داد که کاربر د د و پارامتر انطبا ق قابل تنظیم، قدرت انعطاف پذیری معادله حالت برای فیت نمودن داده های آزمایشگاهی حلالیت را افزایش می د ه  د . همچنین می توان در اغلب موا ر د ، استفاده از متد لیدرسن برای تخمین مقادیر حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحران ی را نسب ت ب  ه سایر متدها(جوبک و امبروس) توصیه نمود.  

فهرست مطالب:

عنوان مطالب شماره صفحه

چکیده 1
مقدمه 2
فصل اول: کلیات فرایند حلالیت در سیال فوق بحرانی 4
1-1 مقدمه 5
2-1 استفاده از سیال فوق بحرانی بعنوان حلال 6
3-1 استفاده از دی اکسید کربن فوق بحرانی بعنوان حلال ایبوپروفن 8
4-1 خواص فیزیکوشیمیایی و ساختار شیمیایی ایبوپروفن و دی اکسید کربن 8
1-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن 8
2-4-1 خواص فیزیکو شیمیایی دی اکسید کربن 10
5-1 بیان اهداف 10
فصل دوم: تعیین حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 12
1-2 مقدمه 13
2-2 روشهای آزمایشگاهی تعیین حلالیت 14
1-2-2 روشهای استاتیک 14
1-1-2-2 روش استاتیک تحلیلی 14
2-1-2-2 روش استاتیک غیر تحلیلی 15
2-2-2 روشهای دینامیک 16
1-2-2-2 روش گردش مجدد فازی 16
2-2-2-2 روش جریانی 17
3-2 روش آزمایش 18
1-3-2 سیستم و روش نمونه گیری 19
2-3-2 روش پر کردن سلهای حلالیت 22
3-3-2 تعیین وزن نمونه 23
4-3-2 محاسبات و نتایج 23
ز
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
فصل سوم: مدلسازی ترمودینامیکی 32
1-3 مقدمه 33
2-3 حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 34
3-3 انتخاب معادلات حالت 37
1-3-3 معادله حالت واندروالس 37
2-3-3 معادله حالت ردلیش- کوانگ 38
3-3-3 معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 38
4-3-3 معادله حالت پنگ- رابینسون 39
5-3-3 معادله حالت استریجک- ورا 40
6-3-3 معادله حالت پتل- تجا- والدراما 41
7-3-3 معادله حالت پازوکی- قطبی- تقی خانی- دشتی زاده 43
8-3-3 فرمول بندی معادلات حالت 44
4-3 انتخاب قوانین اختلاط و قوانین ترکیب 46
1-4-3 انتخاب قوانین اختلاط 46
2-4-3 انتخاب قوانین ترکیب 47
3-4-3 قانون اختلاط واندروالس برای مخلوط دو تایی 49
5-3 پارامترهای انطباق 50
6-3 ضریب تراکم پذیری 54
7-3 انتخاب تابع هدف 56
فصل چهارم: محاسبه ضریب فوگاسیته 58
1-4 مقدمه 59
2-4 استفاده از روش جدید محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادلات حالت 61
3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته ایبو پروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی 63
1-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت ردلیش- کوانگ 65
2-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت سو- ردلیش- کوانگ 68
3-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت واندروالس 68
ح
فهرست مطالب
عنوان مطالب شماره صفحه
4-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پنگ- رابینسون 68
5-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت استریجک- ورا 69
6-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پازوکی... 69
7-3-4 محاسبه ضریب فوگاسیته برای معادله حالت پتل- تجا- والدراما 70
فصل پنجم: نتایج و بحث 71
1-5 مقدمه 72
2-5 نتایج مدلهای ترمودینامیکی 73
3-5 بررسی تاثیر خواص فیزیکی در پیش بینی مقادیر حلالیت 75
4-5 بررسی تاثیر پارامترهای انطباق در پیش بینی مقادیر حلالیت 80
5-5 مقایسه عملکرد معادلات حالت برای تطبیق داده های تجربی با مدل ترمودینامیکی 86
فصل ششم: نتیجه گیری و پیشنهادات 91
1-6 مقدمه 92
2-6 نتایج کلی 92
3-6 پیشنهادات 95
پیوست 1 : برنامه مطلب 97
پیوست 2 : روش یافتن ریشه های معادله درجه سه برای ضریب تراکم پذیری 109
منابع فارسی 111
منابع لاتین 111
سایتهای اطلاع رسانی 112
چکیده انگلیسی 113
ط
فهرست اشکال
عنوان شکل شماره صفحه
1 تعیین موقعیت ناحیه فوق بحرانی در دیاگرام فازی دما- فشار 5 - شکل 1
2 دیاگرام فازی دانسیته- فشار برای دی اکسید کربن 7 - شکل 1
3 ساختار شیمیایی ایبوپروفن 9 - شکل 1
1 روشهای آزمایشگاهی استاتیک 15 - شکل 2
2 روشهای آزمایشگاهی دینامیک 17 - شکل 2
3 شماتیک سیستم آزمایشگاهی تعیین حلالی ت ایبوپروفن خالص در دی اکسی د - شکل 2
کربن فوق بحرانی
19
4 تصویر مارپیچ استیل 21 - شکل 2
5 نمائی ساده از ساختار سل حلالیت 22 - شکل 2
1 ساختار شیمیایی وگروههای عاملی ایبوپروفن 52 - شکل 3
ی
فهرست جداول
عنوان جدول شماره صفحه
1 خواص بحرانی برای سیالاتی که بطور عمده بعنوان سیال فوق بحرانی استفاده - جدو ل 1
می شوند
7
2 داده های فشار تصعید و حجم مولی ایبوپروفن 10 - جدول 1
3 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای ایبوپروفن توسط سه متد مختلف 10 - جدول 1
4 داده های خواص فیزیکوشیمیایی برای دی اکسید کربن 10 - جدول 1
1 مقادیر حلالیت اشباع ایپوبروفن د ر دی اکسیدکربن فوق بحرانی ب ص و رت کسر - جدول 2
80 بار - 40 با دامنه فشار 130 C˚ 35 و C˚ مولی جزء جامد دردو دمای ثابت
25
2 داده های حلالیت ایبوپروفن و انانتیومرهای آن در دی اکسید کربن ت و س  ط - جدول 2
فوستر و همکاران
26
40 C˚ 35 و C˚ 3 مقادیر چگالی دی اکسیدکربن فوق بحرانی خالص دردو دم ا ی - جدول 2
80 بار - با دامنه فشار 130
29
4 ثوابت رگراسیون بدست آمده ب رای داده های تجر بی این پ روژه و داده ه ا ی - جدول 2
40oC 35 و oC فوستر و همکاران توسط معادله مندز- سانتیاگو در
29
45 30- در معادله 3 d و e 1 مقادیر پارامترهای - جدول 3
45 32- 31 و 3 - در معادله 3 b و a 2 مقادیر پارامترهای - جدول 3
46 33- در معادله 3 Wc وWb ، Wa 3 مقادیر پارامترهای - جدول 3
52 58- در معادله 3 Di 4 مقادیر تخمین زده شده برای - جدول 3
5 نتایج گزارش شده فوستر و همکاران برای مقادیر بهینه سازی شده - جدول 3
توسط معادله حالت پن گ - رابینسون و قوانین اختلاط واندروالس در مدلسا ز ی k پارامتر 12
حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن
53
6 مقادیر گزارش شده سوسا و همکاران برای پارامترهای انطبا ق توسط سه معادله - جدول 3
حالت پنگ - رابینسون،سو - ردلیش - کوانگ و پت ل - تجا- والدراما و قو انین اختلاط یک و
دو پارامتری واندروالس
54
1 نتایج مدلسازی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن ف  و ق - جدول 5
با قوانین VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki بح رانی، توسط معادلات حالت
اختلاط واندروالس یک و دو پارامتری برای 3 گروه متفاوت از خواص فیریکی ایبوپروفن
73
2 نتایج مدلسازی فوستر وهمکارانش برای حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید ک ر ب ن - جدول 5
با VW, RK, SRK, PR, SV, PTV, Pazuki فوق ب حرانی، توسط معادلات حال ت
قوانین اختلاط واند ر والس یک و دو پارامتری برا ی 3 گروه متفاوت از خواص فیریک ی
ایبوپروفن
74
ک
فهرست نمودارها
عنوان نمودار شماره صفحه
1 منحنی تغییرات نقطه ذوب ایبوپروفن نسبت به فشار 18 - نمودار 2
2 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( این پروژه ) 27 - نمودار 2
3 نتایج حلالیت ایبوپروفن در دی اکسید کربن فوق بحرانی ( گزارش شده - نمودار 2
توسط فوستر و همکاران)
27
4 مقایسه نتایج حلالیت بدست آمده در این پروژه و نتایج گزارش شده توسط - نمودا ر 2
فوستر و همکاران در محدوده فشار 80 تا 130 بار
28
5 تطابق داده های تجربی حلالیت ایبوپروفن توسط معادله مند ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
35oC تجا در
30
6 تطا بق داده های تج ربی حلالیت ایبوپرو فن توسط معادله من د ز - سانتیاگ و- - نمودار 2
40oC تجا در
30
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 1 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مخ تلف در دمای
این پروژه)
76
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 2 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
76
برای متدهای بکا ر رفته در تخمین خوا ص %AARD 3 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توس ط oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
این پروژه)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 4 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
77
برای متدهای بکار رفته در تخمین خو ا ص %AARD 5 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت فوستر و oC فیزیکوشیمیایی برای معادلات حالت مختلف در دمای
همکاران)
78
فوق بحرانی CO 6 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن در 2 - نمودار 5
و… PTV و منحنی تخمین زده شده در دمای 35 درجه سانتیگراد توسط معادله حالت
79
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 7 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 8 مقایسه مقادیر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
81
ل
vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 9 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC برای معادلات حالت مختلف در دمای
81
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلا ط 1 %AARD 10 مقایسه مقادیر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
برای vdw و 2 vdw برای قوانین اختلاط 1 %AARD 11 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC معادلات حالت مختلف در دمای
82
CO 12 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالیت ایبوپروف ن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 1 PTV
83
CO 13 مقادیر آزمایشگاهی فوستر و همکاران برا ی ح لالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 5
فوق بحران ی و منحنی تخمین زده شده در دما ی 40 درجه سانتیگراد توسط معادله حال ت
برای سه گروه از خواص فیزیکو شیمیایی ایبوپروفن vdw و 2 PTV
83
14 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 1 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
15 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
16 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی تخمین زده ش ده در دمای 40 درجه - نمودار 5
Set با استفاده از 3 vdw و 2 vdw برای 1 RK سانتیگرادتوسط معادله حالت
84
VW 35 توسط معادله حال ت oC 17 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PR 35 تو سط معادله حال ت oC 18 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SRK 35 توسط معادله حال ت oC 19 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
SV 35 توسط معادله حال ت oC 20 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
Pazuki 35 توسط معادله حالت oC 21 مقادیر آزمای شگاهی این پروژه در دمای - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
PTV 35 توسط معادله حال ت oC 22 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه در دما ی - نمودار 5
Set با استفاده از 2 vdw و 2 vdw برای 1
85
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 23 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 24 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
35 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
86
م
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 25 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط این پروژه) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 26 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
40 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
برای هفت معادله حال ت با قوانین اختلا ط %AARD 27 مقایسه مقادی ر - نمودار 5
45 (داده های حلالیت توسط فوستر و همکاران) oC در دمای vdw و 2 vdw1
87
28 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه و منحنی ت خمین زده شده در دما ی 35 درجه - نمودار 5
برای VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki سانتیگرادتوسط معادلات حال ت
Set با استفاده از 1 vdw1
90
29 مقادیر آزمایشگاه ی فوستر وهمکارا ن و منحنی تخمین زده شده در دما ی - نمودار 5
VW,RK,SRK,PR,SV,PTV&Pazuki 45 درجه سانتیگرادتوسط معادلات حالت
Set با استفاده از 2 vdw برای 1
90
فوق بحرانی CO 1 مقادیر آزمایشگاهی این پروژه برای حلالیت ایبوپروفن د ر 2 - نمودار 6
و vdw2 ، Pazuki 35 ( توسط معادله حال ت oC و منحنی تخمین زده شده در دو دمای
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set2
93
CO 2 مقادیر آزم ایشگاهی فوستر و همکاران برای حلالی ت ایبوپروفن در 2 - نمودار 6
45 (توسط معادله oC 35 و oC فوق بحرانی و منحنی تخمین زده شده در سه دم  ا ی
(Set و 2 vdw2 ، PTV 40 (توسط معادله حالت oC و (Set و 2 vdw2 ، Pazuki حالت
93

دانلود پاورپوینت اندازه گیری تجربی حلالیت فوماریک اسید در دی اکسید کربن فوق بحرانی و بررسی الگوهای نظری پیش بینی حلالیت

اختصاصی از رزفایل دانلود پاورپوینت اندازه گیری تجربی حلالیت فوماریک اسید در دی اکسید کربن فوق بحرانی و بررسی الگوهای نظری پیش بینی حلالیت دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

1869 - Discovering the Critical Point (Thomas Andrews )

1879 - Solving the inorganic salts in ethanole at high pressure ( Hannay & Hogarth )

1895 – Changing the color of Iodine in supercritical  carbon dioxide (Willard )

Supercritical Fluids

Supercritical fluids are substances above their critical    temperatures and pressures , whose properties are intermediate between those of gases and liquids, and which can be controlled by both temperature and pressure.

 Both Gas and liquid phases have the same densities in this range.

Why CO2 ?

It’s critical point is in an easily reached range.

 

 

At its normal Gaseous state Carbon Dioxide is

an extremely bad solvent, but as a liquid it has much

better solvent capabilities.

 

Low toxicity , low reactivity & high purity at low

Applications

Extraction with supercritical fluid

Nicotine

Herbal medicine

Herbal essence

Caffeine

Herbal oil

Anti oxidants

Supercritical fluid as a reaction enviroment

Synthesis of catalyst (RESS , GAC)

Making the small reactors with high performance

 

شامل 43 اسلاید powerpoint

گزارش کار آزمایش تابعیت حلالیت از دما

اختصاصی از رزفایل گزارش کار آزمایش تابعیت حلالیت از دما دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

گزارش کار کامل و دقیق آزمایش تابعیت حلالیت از دما از مجموعه آزمایش های شیمی فیزیک 1

word + Pdf ... قابل ویرایش

8 صفحه!

گزارش کاری کامل از آزمایش تابعیت حلالیت از دما که شامل قسمت های زیر می باشد:

هدف، مقدمه و تئوری، آنتالپی انحلال، گرمای انتگرالی و دیفرانسیلی انحلال، نکات ایمنی، شرح آزمایش، نتایج و حاسبات، نمودار، بحث و نتیجه گیری و عوامل خطا.

 در ادامه به صفحاتی از این گزارش کار ملاحظه فرمایید: