فرمت = ورد
تعداد صفحات : 5 صفحه
پیوند یونی پیوند یونی نوعی از پیوند شیمیایی است که برپایه نیروی الکترواستاتیک بین دو یون با بار مخالف شکل می‌گیرد. ترکیبات یونی متشکل از تعداد زیادی آنیون و کاتیون هستند که با طرح معین هندسی در کنار هم قرار گرفته‌اند و یک بلور بوجود می‌آورند.
هر بلور ، به سبب جاذبه‌های منفی ـ مثبت یونها به هم ، نگهداشته شده است.
فرمول شیمیایی یک ترکیب یونی نشانه ساده‌ترین نسبت یونهای مختلف برای به وجود آوردن بلوری است که از نظر الکتریکی خنثی باشد.
ماهیت یون وقتی اتم‌ها به یون تبدیل میشوند، خواص آنها شدیدا تغییرمیکند.
مثلا مجموعه‌ای از مولکولهای برم قرمز است.
اما یونهای در رنگ بلورماده مرکب هیچ دخالتی ندارند.
یک قطعه سدیم شامل اتمهای سدیم نرم است.
خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند.
اما یونهای در آب پایدارند. مجموعه بزرگی از مولکولهای کلر ، گازی سمّی به‌رنگ زرد مایل به سبز است، ولی یونهای کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند.
به همین لحاظ است که یونهای سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت.
وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند، ماهیت آنها آشکارا تغییر می‌کند. خواص مواد مرکب یونی رسانایی الکتریکی : رسانایی الکتریکی مواد مرکب یونی مذاب به این علت است که وقتی قطب‌هایی با بار مخالف در این مواد مذاب قرار گیرد و میدان الکتریکی برقرارشود، یونها آزادانه به حرکت در می‌آیند.
این حرکت یونها بار یا جریان را از یک‌جا به جای دیگر منتقل می‌کنند.
در جسم جامد که یونها بی‌حرکت‌اند و نمی‌توانند آزادانه حرکت کنند، جسم خاصیت رسانای الکتریکی ندارد. سختی : سختی مواد مرکب یونی به علت پیوند محکم میان یونهای با بار مخالف است.
برای پیوندهای قوی انرژی بسیاری لازم است تا یونها از هم جدا شوند و امکان حرکت آزاد حالت مذاب را پیداکنند.
انرژی زیاد به معنی نقطه جوش بالا است که خود از ویژگی‌های مواد مرکب یونی است. شکنندگی : مواد مرکب یونی شکننده‌اند.
زیرا که ساختار جامد آنها آرایه منظمی از یونهاست.
مثلا ساختار سدیم کلرید (NaCl) را در نظر بگیرید.
هرگاه یک سطح از یونها فقط به فاصله یک یون در هر جهت جابجا شود، یونهایی که بار مشابه دارند درکنار یکدیگر قرار می‌گیرند و یکدیگر را دفع می‌کنند و چون جاذبه‌ای در کار نیست بلور می‌شکند.
سدیم کلرید را نمی‌توان با چکش کاری ، به ورقه‌های نازک تبدیل کرد.
با چنین عملی بلور نمک خرد و از هم پاشیده می‌شود. گروههای حاوی پیوند یونی عناصرگروه IA (فلزات قلیایی) یعنی Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، هر یک به ترتیب یک الکترون بیشتر از گازهای نجیب ، (He ، Kr ، Ne ، Ar ، Xe) دارند.
اگر هر یک از این فلزات از هر اتم یک الکترون از دست بدهند، جزء باقیمانده آرایش الکترونی گاز نجیب متناظر خود را پیدا می‌کند.
مثلا ، Li یک الکترون والانس در آرایش حالت پایه دارد.
از دست دادن یک الکترون موجب می‌شود که Li ساختار الکترونی He را پیداکند.
یک اتم Li که فقط دو الکترون و سه پروتون داشته باشد، بار +۱ خواهد داشت. یک اتم باردار مانند یا یک گروه از اتمهای باردار ، مانند گروه سولفات را یون می‌گویند. عناصر گروه IIA (فلزات قلیایی خاکی
تحقیق درباره پیوند یونی
