فرمت فایل : word(قابل ویرایش)تعداد صفحات21
پارامتر حلالیت و کسر حجمی می‌باشد که طبق رابطه زیر ارائه می‌گردد.
(4-52)
(4-53)
گرمای تبخیر است
(4-54)
(4-55)
مدل براملی (Bromley)
براملی ]161[ یک مدل تجربی که بسیار ساده بود ارائه داد. این مدل قابل اعمال تا غلظتهای حدود 6 مولال محلول الکترولیت قوی می‌باشد و این مدل تنها دارای یک پارامتر قابل تنظیم می‌باشد که به صورت زیر است:
(4-56)
این معادله فقط یک پارامتر (B) را دارد که وابسته به الکترولیت می‌باشد. رابطه ضریب اسموزیته هم به صورت زیر می‌باشد:
(4-57)
و و
و B یک پارامتر قابل تنظیم می‌باشد
مدل هامر (Hamer)
هامر و وو ]161[ برای ضریب فعالیت و ضریب اسموزیته معادله‌های زیر را ارائه دادند.
(4-58)
(4-59)
که
مقادیر ثابت‌های و B و C و D برای الکترولیتهای مختلف با مقایسه ضرایب فعالیت و اسموزی تجربی با مدل به دست می‌آید.
مدل چن (Chen)
چن و همکارانش ]161[، معادله زیرین را برای اندازه‌گیری ضریب فعالیت ارائه دادند.
(4-60)
(4-61)
(4-62)
(4-63)
و معادله برای تخمین ضریب فعالیت به صورت زیر می‌باشد:
(4-64)
(4-65)
(4-66)
که در این معادله به کسر مولی کاتیون و آنیون و حلال به ترتیب اشاره دارند. و مقادیر پارامترها برای هر الکترولیت مثل با مقایسه با تجربی برای هر الکترولیت بدست می‌آید.
تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی (نظری- تجربی)
