مقاله درباره بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی

اختصاصی از رزفایل مقاله درباره بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 15

بررسی امکان حذف هیومیک اسید از محیط های آبی توسط فرآیند الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود آهنی

چکیده:

حضور هیومیک اسید در منابع آب آشامیدنی حتی به مقادیر ناچیز در طی فرآیند گندزدایی آب توسط ماده کلر منجر به تشکیل محصولات جانبی گندزدایی متأثر بر سلامت بشر و دیگر موجودات می گردد. در این مطالعه قابلیت فرآیند الکتروشیمیایی در حذف این ماده از محیط های آبی در شرایط آزمایشگاه و در یک مخزن شیشهای به حجم موثر یک لیتر، تجهیز شده توسط الکترودهای آهنی به روش دو قطبی، به انجام رسید. در ابتدا مخزن توسط نمونه سنتتیک حاوی غلظت 20 میلی گرم در لیتر هیومیک اسید و pH های 3، 5، 7 و 8، پتانسیل الکتریکی50 ولت در زمانهای واکنش 15، 30، 45، 60 و 80 دقیقه، پر شده و پس از آغاز عملیات واکنش در هر یک از زمان های فوق، نمونه 25 میلی لیتری بر داشت میشد. سپس بلافاصله پس از آماده سازی نمونه ها، مقادیر هیومیک اسید بوسیله میزان جذب پرتو فرابنفش و تعیین کل ماده آلی سنجش می شدند. در ادامه پس از کسب شرایط بهینه در نمونه های سنتتیک، آزمایشات با شرایط بهینه فوق بر نمونه آب طبیعی نیز انجام شد. در نمونه سنتتیک بیشترین راندمان حذف هیومیک اسید با میزان 69/92 درصد در شرایطی حاصل شد که اختلاف پتانسیل 50 ولت، زمان واکنش 80 دقیقه، 5 pH= و هدایت الکتریکی برابر 3000 میکرو زیمنس بر سانتی متر بود، در نمونه آب طبیعی با شرایط بهینه فوق، راندمان کاهش یافت و با میزان 8/68 درصد، حاصل شد. نتایج این مطالعه نشان داده که فرآیند الکتروشیمیایی تجهیز شده با الکترود های آهنی می تواند به عنوان روشی مناسب در حذف ماده هیومیک اسید از محیط های آبی مورد توجه قرار گیرد.

واژگان کلیدی: هیومیک اسید، محیط های آبی، الکتروشیمیایی، الکتروکواگولاسیون، الکترود آهنی.

1- مقدمه:

ترکیبات هیومیک اسید بیشترین قسمت مواد آلی طبیعی محلول در آب های طبیعی را تشکیل می دهند به طوری که می توان 90 درصد کربن آلی محلول در تمامی آبهای طبیعی را به آن ها نسبت داد (1). هیومیک اسید یک ماده درشت مولکول است که در ساختار پیچیده خود حاوی ترکیباتی نظیر گروه های کربوکسیلیک و گروه های فنولیک می باشد (شکل (1))، این ترکیبات در pH های بالاتر از 2 تا غلظت g/lµ 20 در منابع آب زیر زمینی و در منابع آب سطحی تا غلظت mg/l30 به حالت محلول و گونه های با بار منفی وجود دارند (2). ترکیبات هیومیک اسید به تنهایی سمی نمی باشند اما مشکلات ثانویه ای در زمان تصفیه آب آشامیدنی را مسبب می شوند از جمله؛ ایجاد اثرات نامطلوب زیبا شناختی مرتبط با ایجاد رنگ، طعم و بو در آب آشامیدنی (3)، افزایش نقل و انتقالات فلزات سنگین و ترکیبات مصنوعی سمی (2)، کاهش اثر مطلوب فرآیند های متداول تصفیه آب بر حذف آلاینده مورد هدف (4)، خوردگی تأسیسات فلزی (5)، اثر نا مطلوب بر فرآیند انعقاد (6)، اثر نا مطلوب بر فرآیند جذب سطحی (7)، اثر نا مطلوب بر عملکرد غشا ها (8)، موجب رشد مجدد میکروارگانیسم ها در سیستم آب رسانی و مخازن ذخیره آب (9و 10)، افزایش میزان مصرف مواد گندزدا در امور تصفیه آب و مهمتر اینکه در زمان انجام فرآیند گند زدایی ترکیبات هیومیک اسید می توانند با ترکیبات گند زدا وارد واکنش شده و عامل ایجاد بیش از نوع 600 نوع ترکیبات جانبی گند زدایی که THM و HAA ها مسبب سرطان از جمله سرطان مثانه و قسمت انتهایی روده بزرگ در انسان از جمله مهمترین آنها هستند، شوند ( 12 و11). در حال حاضر مهمترین دلیل ذکر شده برای حذف این ترکیبات از آب آشامیدنی با توجه به اعمال قوانین سخت گیرانه گندزدایی مبتنی بر پیشگیری از تشکیل DBPs و کنترل تری هالومتان ها (THMs) و هالو استیک اسید ها (HAAs) می باشد به گونه ایی که مقدار مجاز آنها در آب آشامیدنی توسط سازمان محیط زیست آمریکا به ترتیب در مرحله اول اعمال قوانین حدود µg/L 80 و µg/L 60 و در مرحله دوم حدود µg/L 40 و µg/L30 تعیین شده است (13). سازمان بهداشت جهانی نیز حداکثر مقدار مجاز وجود THMs را در آب آشامیدنی µg/L 100 اعلام نموده است (14). مؤسسه استاندارد و تحقیقات صنعتی کشور ایران نیز حداکثر مقادیر مجاز حضور تری هالومتان ها در آب آشامیدنی به ترتیب برای برموفرم، دی برموکلرومتان، برمو دی کلرومتان و کلروفرم 1/0، 1/0، 06/0 و 3/0 میلی گرم در لیتر تعیین شده است (15). با توجه به اینکه بر اساس مطالعات انجام گرفته در 10- 20 سال گذشته حضور این ترکیبات در منابع تأمین آب آشامیدنی روند رو به افزایش داشته است در جهت کاهش مقادیر و یا حذف این گونه ترکیبات از منابع آب آشامیدنی قبل از انجام عمل گندزدایی باید اقدام نمود (17- 16و 12). از روش های حذف این ترکیبات از محیط های آبی می توان به انعقاد شیمیایی و ته نشینی، اکسیداسیون، جذب سطحی، توسط تبادل یون و فیلتراسیون توسط غشاءها اشاره نمود(18). در این بین فرآیند الکتروشیمیایی (Electrochemical) با توجه به قابلیت بالای آن در حذف انواع آلاینده ها نیز امروزه در زمینههای مختلف تصفیه آب و فاضلاب، مورد توجه قرار گرفته است (19). این فرآیند بر این اصل علمی استوار است که الکترودها تحت میدان الکتریکی قوی و واکنشهای اکسیداسیون و احیاء قرار گرفته و توسط اعمال جذب، خنثی سازی بار الکتریکی و ایجاد کمپلکس منجر به حذف آلایندههای مورد نظر در محیط آب میشوند (19- 21).

تا کنون مطالعاتی در زمینه بررسی فرآیند انعقاد بر حذف مواد آلی طبیعی و هیومیک اسید از محیط های آبی صورت گرفته است از جمله این مطالعات می توان به مطالعه ای که توسط Qi-yan FENG و همکارانش با عنوان حذف هیومیک اسید از منابع آب زیر زمینی توسط فرآیند الکتروکواگولاسیون (22). مطالعه Christopher W.K و همکارانش با عنوان بهینه سازی میزان آلومینیوم سولفات در حذف مواد آلی محلول(23)، مطالعهAnu Matilainen و همکارانش با عنوان حذف مواد آلی طبیعی در حین انجام فرآیند تصفیه آب (12)، Xiao Zhan و همکارانش با عنوان بررسی اثر راندمان انعقاد پلی آلومینویم کلراید در حذف گونه هایی از مواد آلی طبیعی با جذب اشعه فرابنفش کم در آب های سطحی و متعاقباً بررسی اثرات آنها بر میزان کاهش یون کراید (24)، مصداقی نیا و همکارانش با عنوان استفاده از فرآیند انعقاد در بهینه سازی حذف مواد آلی طبیعی از محیط های آبی با کدورت پایین (25) و مطالعه بررسی اثر فرآیند الکتروکواکولاسیون توسط احمدی مقدم و همکارانش با عنوان حذف کل کربن آلی از فاضلاب های صنعتی توسط فرآیند الکتروکواگولاسیون (26)، اشاره نمود. از آنجایی که اطلاعات موجود در بررسی عملکرد فرآیند الکتروشیمیایی در حذف ماده آلی هیومیک اسید ضمن استفاده از الکترود آهن بسیار کم و ناقص می باشد این مطالعه به منظور رفع شبهات و حدود نا مشخص آن و همچنین جهت ارائه دامنه و امکان استفاده از این روش در امور تصفیه آب انجام گرفته است.

2- مواد و روش ها:

نمونه های مورد استفاده در آزمایشات این مطالعه از دو نوع نمونه آب سنتتیک و نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان تهیه گردید. تمامی ترکیبات شیمیایی از جمله هیومیک اسید، هیدروکسید سدیم، اسید پرکلریک و کلرید پتاسیم از نوع مواد ساخت شرکت مرک آلمان مورد استفاده قرار گرفتند. تجهیزات مربوط به واحد الکتروشیمیایی شامل یک ظرف بوکال(شیشه نشکن) با حجم مؤثر 1 لیتر، تجهیز شده توسط چهار الکترودهای آهنی صفحه ای مستغرق در محیط ظرف با ابعاد 11×11 سانتیمتر و با فاصله 2 سانتی متر بین صفحات الکترود و کف ظرف بوکال مطابق با شکل(2) بوده است. این تجهیزات به روش اتصال دو قطبی به دستگاه ترانسفورماتور (منبع تغذیه) بمنظور تأمین اختلاف پتانسیل 50 ولت متصل شد. همچنین بمنظور همگن سازی محیط آبی تحت فرآیند توسط همزن مغناطیسی با دور ثابت (70rpm) در نمونه ها عمل اختلاط انجام شد. محلول سنتتیک هیومیک اسید از طریق انحلال مقدار معین پودر هیومیک اسید تجارری با درجه خلوص95/99 درصد در محلول 1/0 نرمال هیدروکسید سدیم ضمن اخطلات شدید به مدت چنین ساعت، تهیه شد. آزمایشات ابتدا بر نمونه های سنتتیک انجام گرفت و پس از کسب اطلاع از شرایط مناسب و بهینه pH، اختلاف پتانسیل و زمان واکنش، آزمایشات با شرایط بهینه فوق بر نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان با کیفیت مطابق جدول (1) نیز انجام پذیرفت. ماده هیومیک اسید از نمونه آب طبیعی فوق با استفاده از روش کاهش اسیدیته محیط به کمتر از 2 توسط اسید هیدروکلریدریک غلیظ استخراج و توسط دستگاه TOC آنالایزور مدل ANATOC Series п تعیین مقدار شد (27). بمنظور انجام آزمایشات، هر یک از نمونه های سنتتیک مورد نظر با غلظت اولیه20 میلی گرم در لیتر هیومیک اسید، مقادیر pH برابر 3، 5، 7 و 8 ایجاد شده توسط اسید پرکلریک و هیدروکسید سدیم 1/0 و 1 نرمال (سنجش توسط pH متر مدل Denver Ultra basic-UB10 ساخت آمریکا بوده است) و همچنین هدایتهای الکتریکی (EC) 1000، 1500، 2000 و 3000 میکرو زیمنس در سانتی متر حاصل از افزودن محلول 5/0 نرمال کلرید پتاسیم (KCl) (سنجش توسط هدایت سنج مدل TWT-Cond 1310 ساخت آلمان بوده است)، تهیه و به درون ظرف بوکال تزریق شدند و با روشن نمودن منبع تغذیه مجموعه آزمایشات آغاز و دنبال گردید. پس از گذشت زمانهای انجام واکنش 15 – 30 – 45 – 60 و 80 دقیقه اقدام به برداشت نمونه به حجم مناسب با نوع آزمایش مورد نظر، از میانه ظرف بوکال گردیده شد. در ادامه فرآیند نمونه برداری پس از انجام فرآوری های لازم بر نمونه، میزان جذب نور فرابنفش و کل ماده آلی را در نمونه های آب بترتیب توسط دستگاه اسپکتوفتومتر مدلvisible T80 UV مطابق با معادله ذیل (28).

[HS]= 30.48×ABS-2.0549, r= 0.9918

و دستگاه TOC آنالایزور مدل ANA TOC series п مورد آنالیز فوری قرار گرفت. پس از فرارسیدن زمان ختم واکنش(80 دقیقه) اسیدته و دمای نهایی محیط آب نیز ثبت و گزارش شد. همچنین الکترود ها نیز در پایان هر دوره از آزمایشات پس از قرار گرفتن به مدت 30 دقیقه در اسید پرکلریک 1 نرمال، شسته و در دمای 105 درجه سانتی گراد در دستگاه فور خشک، پس از توزین آنها تغییرات وزنی آنها ثبت و گزارش شد. برای مقابله با کاهش حجم محیط آبی تحت فرآیند الکتروکواگولاسیون ناشی از تبخیر حاصل از افزایش دما، میزان کاهش حجم محیط آبی در زمان های معین سنجیده و به همان میزان آب منایب با نوع نمونه مورد آزمایش به محیط آن افزوده شد، این عمل علاوه بر باز گرداندن حجم از دست رفته مقداری موجب خنک شدن محیط آبی می شد. در پایان با توجه به نتایج حاصله از انجام آزمایشات، منحنی های مرتبط با هر یک از پارامتر های pH، زمان واکنش، اختلاف پتانسیل و هدایت الکتریکی ترسیم و ضمن مقایسه این منحنی ها با یکدیگر بهترین، بهینه ترین و بالاترین درصد حذف هیومیک اسید صورت گرفته در مجموعه آزمایشات این مطالعه گزارش شده است. گفتنی می باشد که در پایان بمنظور بررسی تأثیر فرآیند فوق نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب سطحی چاه نیمه در شهر زاهدان میزان راندمان کاهش پارامتر های سولفات، نیترات، سختی، فلوراید و همچنین هیومیک اسید تجاری علاوه بر هیومیک اسید از نوع موجو در خود نمونه طبیعی آب را سنجیده و گزارش شده اند. تمامی آزمایشات در این مطالعه به صورت دو بار تکرار و مطابق با روشهای استاندارد ذکر شده در کتاب مرجع آزمایشهای آب و فاضلاب انجام گرفته است(28).

شکل (1): ساختار مرسوم ماده آلی هیومیک اسید(29). شکل(2): دستگاه الکتروشیمیایی با روش دو قطبی مورد استفاده.

3- یافتهها:

در مطالعه حاضر به بررسی فرآیند انعقاد الکتروشیمیایی ضمن استفاده از الکترود های آهنی به عنوان یکی از انواع فرآیند تصفیه پیشرفته مورد استفاده در امور تصفیه آب به جهت حذف بسیاری از آلاینده ها از محیط آب، در حذف ماده آلی هیومیک اسید از دو نمونه آب سنتتیک و طبیعی در پارامتر های متفاوتی از زمان واکنش و pH و ... پرداخته شد. تمامی آزمایشات دو بار تکرار شده و نتایج با حدود اطمینان 95% گزارش شده اند. ویژگی های نمونه آب طبیعی مورد بررسی در جدول (1) آورده شده است.

جدول (1): کیفیت نمونه آب خام تهیه شده از منبع آب چاه نیمه در شهر زاهدان، فصل پائیز سال 1389

پارامتر

مقدار (mg/l)

پارامتر

مقدار (mg/l)

پارامتر

مقدار (mg/l)

NO3-

81/11

pH

78/7

TH

12/580

HCO3-

01/188

UV254 nm, cm-1

189/0

PO4-

092/0

--CO3

67/6

TOC

12/7

C دما `

18

Ca++

28/45

NO2-

008/0

قلیائیت کل (CaCO3)

68/194

Mg++

50/32

SO4-

155

سختی موقت (CaCO3)

35/194

Na+

94/106

Cl-

05/106

سختی کل (CaCO3)

94/246

K+

94/4

F-

48/0

کدورت

09/6

پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید

اختصاصی از رزفایل پاورپوینت تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : پاورپوینت 

نوع فایل:  ppt _ pptx

( قابلیت ویرایش )

---

 قسمتی از محتوی متن پاورپوینت : 

تعداد اسلاید : 185 صفحه

به نام خداوند جان و خرد آزمایشگاه شیمی معدنی(1) (رشته شیمی) هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد.
ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
آزمایش شماره 1 تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن 3 اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp2 به دست می آید.
این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.
شکل 1 – اسید بوریک 4 اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود.
این اسید تک بازی است.
9 Pk= (aq) B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH)3 B3O3(OH)4- + H+ + 2H2O pk=84/6 5 درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زیر می دهند.
شکل2- تریمر اسید بوریک به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند 2B2O3 و Cs2O محرز است.
2 B(OH)3 + B(OH)4- B3O3(OH)4- + 3H2O pk=110 6 از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با 18O و بوراتها انجام می شود، می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد.
این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و α - هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت 1:1 تشکیل داده ، قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود.
شکل3- کمپلکس اسید بوریک با یک گلیسرول 7 H3BO3 HBO2 B2O3 گرما H2O اسید ارتوبوریک اسید متابوریک گرما اکسید بور وسایل مورد نیاز مواد مورد نیاز قیف بوخنر لوله آزمایش کاغذ صافی نوار کاغذ یونیورسال اسپاتول میله چینی یا شیشه ای بشر250 میلی لیتری کریستالیزور بوراکس اسید کلریدریک 25% اسید سولفوریک غلیظ پودر منیزیم یا نوار منیزیم معرف تورنسل محلول نیترات نقره متیل الکل محلول سولفات مس محلول سولفات آلومینیم در اثر گرما اسید بوریک به صورت زیر تجزیه می گردد 8 1) 12 گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک 25% خنثی کنید.
محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید.
اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید، تغلیظ نمائید.
روش کار 9 2) 6-5 قطره از محلول اشباع و گرم ب

  متن بالا فقط قسمتی از محتوی متن پاورپوینت میباشد،شما بعد از پرداخت آنلاین ، فایل را فورا دانلود نمایید 

---

  لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود پاورپوینت:  توجه فرمایید.

• در این مطلب، متن اسلاید های اولیه قرار داده شده است.
• به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید
• پس از پرداخت هزینه ،ارسال آنی پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما و لینک دانلود فایل برای شما نمایش داده خواهد شد
• در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون بالا ،دلیل آن کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
• در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون پاورپوینت قرار نخواهند گرفت.
  
• هدف فروشگاه پاورپوینت کمک به سیستم آموزشی و رفاه دانشجویان و علم آموزان میهن عزیزمان میباشد. 
  

---

دانلود فایل  پرداخت آنلاین 

تحقیق درباره بازیابی اکسیدهای عناصر نادر خاکی از محصول فرعی اسید فسفریک

اختصاصی از رزفایل تحقیق درباره بازیابی اکسیدهای عناصر نادر خاکی از محصول فرعی اسید فسفریک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل:  ورد ( قابلیت ویرایش ) 

---

 

قسمتی از محتوی متن ...

تعداد صفحات : 41 صفحه

بازیابی اکسیدهای عناصر نادر خاکی از یک محصول فرعی اسید فسفریک قسمت 2: تهیه دی اکسید سدیم بادرجه خلوص باسها و بازیابی کسانتره اکسید عناصر نادرخاکی سنگین چکیده : در این مقاله فرآیند Solvem-extraction برای بازیابی دی اکسید سدیم بادرجه خلوص باسما و همچنن بازیابی اکسید عناصر نادرخاکی سنگین غلیظ شده ، از اکسیدهای عناصر نادرخاکی که بصورت مخلوط باهم وجود دارند، توضیح داده شده است انحلال اکسیدهای موجود بصورت مخلوط در فرآیند پرعیار سازی بوسیله اسید نیتریک باتهیه محلولی که شامل 95% سدیم که به صورت سدیم (IV ) می باشد ، صورت می گیرد که بعد از رقیق سازی بوسیله آب می تواند استخراج شود .
در شرایط انجام آزمایش با جریان پیوسته 4 مرحله استخراج بکسار بوده شد .
در این آزمایش 4 مرحله ای از اسید نیتریک (3M ) استفاده شد .
استریپنیک فاز آلی که همراه با احیاء سدیم( IV ) بود با رقیق سازی توسط پراکسید هیدروژن در دو مرحله انجام گرفت . که در این حالت محلولی شامل log/L سدیم (III ) بوجود آمد .
در این مرحله اسید اکسالیک برای رسوب محلول های آبی اضافه شد .
فرآیند بوسیله آهکی کردن اکسالات رسوب شده دنبال شد و در انتها دی اکسید سدیم بادرجه خلوص 98/99% با انحراف 5% بدست آمد. استخراج با استفاده از جریان متقابل وبصورت پیوسته برای بازیابی سدیم در 6 مرحله بایک محلولی شامل 5% حجمی از اسید دی فسفریک (2- اتیل هکسی ) در shellsol AB با نسبت حجم فاز آلی به آبی 2 : 3 انجام شد .
سپس فرآیند استریپتیک در 4 مرحله با استفاده از اسیدنیتریک M 3/1 در یک نسبت حجمی فاز آل به آبی 1 : 10 انجام شد .
که یک محلول آبی که شامل g/L 8 g/L , yttrium 6 dysprosium بود بدست آمد.
در مجموع با مقدار کمتر از عناصر نادرخاکی سنگین تر ، بازیابی از محلول های استریب شده برای yttrium –erbium 99% - 98 .
براین dysprosium 75% - 50 و برای holmium 75 % - 65 بود. عناصر نادرخاکی متوسط اصلی ( samarium , europium , gadolinium ) موجود در محلول آبی استریپ شده که از دست داده شدند حدود 3 % - 1 بود.
عملیات رسوب و Calcination :اکسالمات اکسیدهای عناصر نادرخاکی سنگین شامل yttrium ( ) dysprosium ( Holmium و erbium و مقدار کمتری از عناصر نادر خاکی دیگر (مقدار فضایی اکسید عناصر نادر خاکی شامل بدست آمد. 2) روش های آزمایش: 1-2- انحلال اکسید عناصر نادر خاکی مخلوط محلولی از عناصر نادر خاکی به عنوان خوراک برای آزمایش در مقیاس Mini-plant توسط اضافه کردن اسید نیتریک به اکسیدهایی که بصورت مخلوط با یکدیگر بودند.
در یک در یک L pyres5 که توسط روش مغناطیسی تا همراه با همزدن گرما داده شد.
در این دما یک واکنش گرمازا انجام شد و گرما دادن و همزدن بصورت ناپیوسته انجام شد.
دما تا افزایش یافت و مقداری اکسیژن در داخل محلول منتشر شد.
بعد گرما دا ن دوباره آغاز شد تا اینکه محلول شفاف تشکیل شد.
فرآیند به مدت 20 تا 45 دقیقه بطور کامل انجام شد که وابسته به تاریخچه قبلی اکسیدهای مخلوط می باشد.
سپس به محلول اجازه داده شد تا سرد شود و سپس با استفاده از آب مقطر.
به حجم رقیق شد.
و سپس یک محلولی که شامل از اکسیدهای عناصر نادر خاکی و مقدار فضایی نیترات بدست آمد.
متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید

بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

تحقیق درمورد اسید نوکلئیک

اختصاصی از رزفایل تحقیق درمورد اسید نوکلئیک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 15

اسید نوکلئیک

اسید نوکلئیک یکی از ماکرومولکولهای زیستی است که وظیفه ذخیره اطلاعات ژنتیکی را در سلول بر عهده دارد. جایگاه اسیدهای نوکلئیک در هسته و سیتوپلاسم سلول است و از واحدهایی به نام نوکلئوتید ساخته شده‌اند.

نگاه اجمالی

نوکلئوتیدها اعمال متنوعی را در داخل سلول انجام می‌دهند. نوکلئوتیدها به عنوان زیر واحدهای اسیدهای نوکلئیک حامل اطلاعات ژنتیکی هستند. ساختمان هر پروتئین و نهایتا هر بیومولکول ، محصولی از اطلاعات موجود در توالی نوکلئوتیدی اسیدهای نوکلئیک سلول می‌باشد. توانایی ذخیره و انتقال اطلاعات ژنتیکی از نسلی به نسل بعد شرط اساسی زندگی است. توالی آمینو اسیدی هر پروتئین موجود در سلول و توالی نوکلئوتیدی هر مولکول RNA توسط توالی نوکلئوتیدی موجود در ساختمان DNA DNAسلول تعیین می‌گردد. قطعه ای از مولکول DNA که حاوی اطلاعات لازم جهت سنتز یک محصول بیولوژیک وظیفه‌دار نظیر پروتئین یا RNA است را یک ژن می‌گویند. در داخل سلولها دو نوع اسید نوکلئیک یافت می‌شود.

ساختار اسید نوکلئیک

اسیدهای نوکلئیک بسپارهایی (پلیمرهایی) با زنجیر طولانی و وزن مولکولی بالا متشکل از نوکلئوتیدها هستند. هرنوکلئوتید از قسمتهای زیر تشکیل شده است.

یک مولکول اسید فسفریک

یک مولکول قند 5 کربنی

یک مولکول باز نیتروژن‌دار

انواع اسیدهای نوکلئیک

دو نوع اسید نوکلئیک وجود دارد. دزوکسی ریبونوکلئیک اسید (DNA) و ریبو نوکلئیک اسید (RNA). اختلاف اساسی بین این دو مولکول قندی است که مورد استفاده قرار داده‌اند. DNA حاوی دزوکسی ریبوز و RNA حاوی ریبوز است. پیشوند دزوکسی برداشتن یک اتم اکسیژن را نشان می‌دهد. اگر یک اتم اکسیژن ، از اتم کربن شماره 2 ریبوز برداشته شود، ساختار دزوکسی ریبوز بدست می‌آید. DNA بطور عمده در هسته سلول یافت می‌شود. در حالی که RNA بطور عمده در سیتوپلاسم یعنی در خارج هسته سلول است.سه نوع عمده از RNA مشخص شده است. این سه نوع عبارتند از RNA پیک (mRNA) ، RNA ناقل (tRNA) ، و RNA ریبوزومی (rRNA). هر یک از آنها وزن مولکولی و ترکیب بازی خاص خود را دارد. RNAهای پیک ، معمولا از همه بزرگترند و وزن مولکولی آنها بین 25000 تا یک میلیون است. آنها 75 تا 3000 واحد مونو نوکلئوتید دارند. وزن مولکولی RNA های ناقل بین 23000 تا 30000 است و شامل 75 تا 90 واحد نوکلئوتیدند. RNA های ریبوزومی که وزن مولکولی آنها بین وزن مولکولهای mRNA و tRNA است حدود 80 درصد کل RNA سلول را تشکیل می‌دهند.

ساختار RNA و DNA

مونومرهای RNA و DNA شامل یک قند ساده ، یکی از بازهای نیتروژنی و یک یا دو واحد اسید فسفریک هستند. نوکلئوتیدهای RNA و DNA از نظر ساختاری تنها در قند و یک باز متفاوت دارند. پلی نوکلئوتیدهایی با وزن‌های مولکولی تا چند میلیون شناخته شده‌اند. ردیف نوکلئوتیدها در زنجیر پلی نوکلئوتیدی ساختار نوع اول این زنجیر است. در زنجیر اسید نوکلئیک ، اتم کربن شماره 3 یک مولکول قند و اتم کربن شماره 5 مولکول قند بعدی توسط یک اتصال استر به مولکول اسید فسفریک متصل می‌گردد.یکی از چهار بنیان مختلف باز نیتروژن‌دار جایگزین گروه OH اتم کربن شماره 1 هر مولکول قند می‌گردد. ساختار دوم DNA یک مارپیچ دوگانه است. دو زنجیر DNA به نحوی به یکدیگر پیچ خورده‌اند که بازها درون مارپیچ واقع شده‌اند. ساختار از طریق پیوندهای هیدروژنی بین بازهای یک زنجیر و بازهای زنجیر دیگر به هم متصل شده‌اند. چهار بنیان باز موجود در DNA از تیمین (T) ، آدنین (A) ، گوانین (G) و سیتوزین (C). آدنین و تیمین یکدیگر را تکمیل می‌کنند.موقعیت اتمها این امکان را فراهم می‌سازد تا دو پیوند قوی هیدروژنی بین A از یک زنجیر و T از زنجیر دیگر مارپیچ دو گانه بوجود آید. گوانین (G) و سیتوزین (C) به همین نحو همدیگر را تکمیل می‌کنند. بین این زوج باز سه پیوند قوی هیدروژنی تشکیل می‌شود. در هر نمونه DNA مقدار A و T و نیز G و C یکسان است. بازهایی که به یک زنجیر DNA متصل است بازهای متصل به زنجیر دیگر DNA را تکمیل می‌کنند. اگر یک A روی زنجیر 1 وجود داشته باشد، T روی زنجیر 2 مخالف آن خواهد داشت و اگر یک T روی زنجیر 1 وجود داشته باشد، A روی زنجیر 2 مخالف آن وجود خواهد داشت. همین نحوه جفت شدن بین C و G روی می‌دهد.

تحقیق درمورد اسید

اختصاصی از رزفایل تحقیق درمورد اسید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 14

اسید

کلمه «اسید» (به انگلیسی:acid) از واژه لاتین acidus به معنای «ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف آرنیوس، لوری-برونستد و لوییس.

تعریف قدیمی

اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و بازها را خنثی می کنند.

بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ اند حالتی لزج دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و اسیدها را خنثی می کنند.

لی بیگ: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون های فلز جایگزین می شوند.

آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H آزاد می کنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد می کنند.این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ۱۸۰۰، شیمی دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور می کرد که تمام اسیدها دارای اکسیژن هستند. شیمی دانان انگلیسی از جمله سر همفری دیوی، معتقد بود که تمام اسیدها دارای هیدروژن هستند. شیمی دان سوئدی، سوانت آرنیوس، از این عقیده برای گسترش تعریف اسید استفاده نمود.

لوری-برونستد: اسید گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می دهد و باز گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.

لوییس: اسیدها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می دهند.تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم می‌توان بیان کرد. به طور کلی، اسید می‌تواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت ن. لوییس مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گسترده ترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف می‌توان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده می‌شود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید).

نام گذاری

اسیدها بر اساس آنیون هایشان نام گذاری می‌شوند. پسوند یونی را حذف و با پسوندی جدید جایگزین می‌کنیم (گاهی اوقات پیشوند)، طبق جدول زیر. برای مثال، HCl دارای آنیون کلرید است، پس پسوند -ید نام را به صورت هیدروکلریک اسید درمی آورد.

پیشوند آنیون

پسوند آنیون

پیشوند اسید

پسوند اسید

مثال

پر

ات

پر

یک اسید

پرکلریک اسید (HClO۴)

ات

یک اسید

کلریک اسید (HClO۳)

یت

و اسید

کلرو اسید (HClO۲)

هیپو

یت

هیپو

و اسید

هیپوکلرو اسید (HClO)

ید

هیدرو

یک اسید

هیدروکلریک اسید (HCl)

خواص شیمیایی

در آب بین اسید (HA) و آب تعادل زیر اتفاق می‌افتد، که آب به عنوان یک باز رفتار می‌کند:

HA(aq) ⇌ H۳O+(aq) + A-(aq)

ثابت اسید (یا ثابت تفکیک اسید) همان ثابت تعادل واکنش اسید (HA) و آب است:

اسیدهای قوی دارای مقدار بزرگی برای Ka هستند (یعنی واکنش تعادلی به سمت راست پیشروی می‌کند و اسید تقریباً به طور کامل به H۳O+ و A- تفکیک می‌شود).

اسیدهای ضعیف دارای مقدار کوچکی برای Ka هستند (یعنی مقدار چشمگیری از HA و A− و مقداری متعادلی از H۳O+ در انتهای واکنش باقی می‌ماند؛ اسید به طور جزئی واکنش می‌دهد). برای مثال Ka برای استیک اسید برابر ۱٫۸ x ۱۰-۵ است. تمام اسیدهای آلی اسیدهای ضعیف هستند. نیتریک اسید، سولفوریک اسید، و پرکلریک اسید همه اسیدهای قوی هستند در حال که نیترو اسید و سولفورو اسید و هیپوکلرو اسید ضعیف هستند.

قدرت یک اسید را با ثابت تفکیک اسید (Ka) و یا هم‌ارزش آن pKa می‌سنجند، (pKa= - log(Ka)).

pH یک محلول معیاری برای تعیین غلظت هیدرونیوم است.

اسیدهای چندپروتونی

اسیدهای چندپروتونی ترکیب هایی هستند که دارای بیش از یک هیدروژن اسیدی هستند و به طور متوالی تفکیک می شوند.

اسیدهای تک پروتونی تنها یک واکنش تکفکیک دارند و فقط یک ثابت تفکیک اسید دارند:

HA(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + A−(aq)         Ka