رزفایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

رزفایل

مرجع دانلود فایل ,تحقیق , پروژه , پایان نامه , فایل فلش گوشی

آزمون علمی 65 سوالی آینده سازان مرحله دوم سال تحصیلی 96-95 + پاسخنامه کاملا تشریحی

اختصاصی از رزفایل آزمون علمی 65 سوالی آینده سازان مرحله دوم سال تحصیلی 96-95 + پاسخنامه کاملا تشریحی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

آزمون علمی 65 سوالی آینده سازان مرحله دوم سال تحصیلی 96-95 + پاسخنامه کاملا تشریحی


آزمون علمی 65 سوالی آینده سازان مرحله دوم سال تحصیلی 96-95 + پاسخنامه کاملا تشریحی

اگر به دنبال موفقیت در آزمون تیزهوشان 95 هستید پیشنهاد ما به شما دانلود آزمون علمی  سوالی موسسه آینده سازان- مرحله دوم -سال تحصیلی 96-95 همرا با پاسخنامه کاملا تشریحی و کاربردی 

ویژگی های آزمون :

 

اولین مرجع سوالات خلاق ، مفهومی و فراشناختی از تمام دروس

درس به درس از آسان به سخت

برنامه ریزی  شده دارای مسیر آموزشی

چیدمان آموزشی هوشمندانه کلیه ی سوالات

پاسخنامه کاملا شریحی همراه با نکات ویژه و توضیح نکات به ساده ترین شیوه ی ممکن

همراه با سوالات تخصصی هوش و استعداد تحصیلی

همگام با تغییرات کتاب درسی و بودجه بندی مصوب آموزش و پرورش

تمام دروس :

قرآن و هدیه های آسمان

زبان و ادبیات فارسی

مطالعات اجتماعی

علوم تجربی

تفکر و پژوهش

ریاضی و هوش به همراه چند سوال استعداد تحلیلی

کاملا کاربردی برای دانش آموزان داوطلب در آزمون تیزهوشان و نمونه دولتی سال 97-96


دانلود با لینک مستقیم


آزمون علمی 65 سوالی آینده سازان مرحله دوم سال تحصیلی 96-95 + پاسخنامه کاملا تشریحی

دانلود تحقیق ارتیاط الکترون

اختصاصی از رزفایل دانلود تحقیق ارتیاط الکترون دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 5

 

ارتباط الکترون خواهی با انرژی یونش

الکترون خواهی یا آفینیته مربوط به فرآیندی است که در آن ، از اتم خنثی یک یون منفی (از طریق بدست آوردن الکترون) بوجود می‌آید. در حالیکه انرژی یونش مربوط به فرآیند تولید یک یون مثبت از اتم خنثی بسبب از دست دادن الکترون است.

علامت قراردادی الکترون خواهی

در فرآیند الکترون خواهی معمولا (ولی نه همیشه) انرژی آزاد می‌شود. اولین الکترون خواهی بیشتر عناصر ، علامت منفی دارد. بعنوان مثال ، الکترون خواهی فلوئور برابر است با 328Kj/mol- = اولین الکترون خواهی و اما برای برخی عناصر مقدار آن مثبت است. مثلا برای نئون عبارت است از 29Kj/mol = اولین الکترون خواهی. علامت مثبت برای الکترون خواهی نشانه آن است که برای تحمیل یک الکترون به اتم مربوط باید کار انجام شود، (یعنی سیستم انرژی جذب کند) تا اتم مورد نظر قادر به جذب الکترون اضافی شود.

علت آزاد شدن انرژی یا جذب انرژی توسط اتم در الکترون خواهی

الکترونی که به اتم خنثی نزدیک می‌شود، از سوی هسته مثبت اتم جذب می‌شود. اما از سوی الکترونهای منفی آن دفع می‌گردد. اگر جاذبه بیش از دافعه باشد، وقتی یون منفی بوجود می‌آید، انرژی آزاد می‌شود. برعکس اگر دافعه بیش از جاذبه باشد، برای تشکیل یون منفی باید به سیستم انرژی داده شود.

تغییرات الکترون خواهی در یک تناوب از جدول تناوبی

قاعدتا یک اتم کوچک باید تمایل بیشتری برای بدست آوردن الکترون از خود نشان دهد تا یک اتم بزرگ، زیرا الکترون افزوده شده به یک اتم کوچک ، بطور متوسط به هسته مثبت نزدیکتر خواهد بود. با توجه به اینکه شعاع اتمی عناصر از یک تناوب از چپ به راست کوچکتر و بار مثبت هسته در همان جهت افزایش می‌یابد، باید انتظار داشت که الکترون خواهی عناصر مربوط ، از چپ به راست در یک تناوب ، مقادیر منفی بیشتری نشان دهد.

موارد استثنایی

مواردی که عناصر از تعمیم بالا تبعیت نمی‌کنند، باید مورد توجه قرار گیرند. مثلا در دوره دوم مقدار الکترون خواهی بریلیوم (دارای پوسته فرعی 2s پر شده) ، نیتروژن (دارای پوسته فرعی 2p نیمه پر شده ) و نئون (با تمام پوسته‌های فرعی پر شده) از قاعده بالا پیروی نمی‌کنند. این عناصر ، آرایش الکترونی نسبتا پایدار دارند و به آسانی الکترون اضافی نمی‌پذیرند.موارد استثنایی همانند را می‌توان در مورد عناصر مشابه به دوره‌های دیگر نیز مشاهده کرد. در هر دوره ، بیشترین تمایل پذیرش الکترون (الکترون خواهی بزرگتر با علامت منفی) در عنصر عضو گروه VIIIA دیده می‌شود. آرایش الکترونی همه اینها از آرایش گاز نجیب یک الکترون کم دارد.

تغییرات الکترون خواهی در یک گروه از جدول تناوبی

در این مورد ، برای تمام گروهها ، نمی‌توان الگوی واحد پیدا کرد. در مورد عناصر گروه VIIIA الکترون خواهی فلوئور ظاهراً غیر عادی است.حجم اتم فلوئور از بقیه عناصر گروه کوچکتر است و می‌توان انتظار داشت که بر اثر جذب الکترون ، بیشترین انرژی را آزاد کند. اما در حالی‌که الکترون افزوده شده به اتم کوچک بشدت توسط هسته ، جذب می‌شود. به همان ترتیب نیز از سوی بقیه الکترونهای موجود در اتم بشدت دفع می‌شود.زیرا هرچه حجم کوچکتر باشد، چگالی بار الکترونهای والانس نیز بیشتر خواهد بود. اعتقاد بر این است که در اتم فلوئور این اثر دافعه اثر جاذبه قوی ناشی از کوچکی اتم را تا حدی خنثی می‌کند.

دومین الکترون خواهی

این فرآیند ، فرآیندی است که در آن یک الکترون به یک یون منفی افزوده می‌شود. برای نمونه در مورد اکسیژن برابر است با 845Kj/mol+ =دومین الکترون خواهی. از آنجا که یک یون منفی و یک الکترون یکدیگر را دفع می‌کنند، در فرآیند افزودن یک الکترون به یک یون منفی نه‌تنها انرژی آزاد نمی‌شود بلکه انجام فرآیند انرژی گیر است و دومین الکترون خواهی تمامی عناصر ، مقدار مثبت دارد.

انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یون

انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یونی که دو یا چند بار منفی دارد، حاصل جمع جبری تمام الکترون خواهی مربوط است. این حاصل جمع برای تمام یونهای دارای چند بار منفی همیشه مثبت و فرآیند انرژی گیر است.

مقدار انرژی که در فرایند افزایش یک الکترون به یک اتم منفرد گازی شکل در حالت اصلی مبادله می شود، الکترون گیری آن اتم نامیده می شود. در این فرایند، معمولا، انرژی آزاد می شود و بنابراین، الکترون گیری بیشتر عناصر دارای علامت منفی است. ولی الکترون گیری را اغلب به صورت انرژی آزاد شده تعریف می کنند ؛ در منابع علمی که از چنین تعریفی استفاده شده است، مقادیر الکترون گیری که مربوط به آزاد شدن انرژی است، با علامت ثبت نشان داده می شود. تعیین مستقیم الکترون گیری دشوار است و تنها برای معدودی از عناصر انجام شده است. الکترون گیری برخی از عناصر دیگر به طور غیر مستقیم از داده های ترمودینامیکی محاسبه شده اند. بنابراین ، مقادیر الکترون گیری فقط برای معدودی از عناصر در دست است و اغلب این مقادیر دقت زیادی ندارند. تمایل یک اتم کوچک برای پذیرش الکترون بایستی بیشتر از یک اتم بزرگ باشد زیرا در یک اتم کوچک، الکترون افزوده شده، به طور متوسط، به هسته مثبت نزدیک تر است. این گرایش در هر دوره از چپ به راست ، تقریبا پیروی می شود. ولی در دوره دوم ، موارد استثنائی درباره بریلیم (با لایه فرعی2s پر شده)، نیتروژن( با پوسته فرعی 2p نیمه پر) و نئون (با مام لایه های فرعی پر شده) مشاهده می شوند. چنین مواردی برای عناصر نظیر آنها در دوره سوم نیز وجود دارد. عناصری که آرایش الکترونی آنها نسبتا پایدار است، الکترونهای اضافی را به سهولت نمی پذیرند. چون آرایش الکترونی هر یک از عناصر گروه هالوژنها یک الکترون کمتر از آرایش الکترونی گاز نجیب بعدی دارد، هر یک از عناصر این گروه در دوره خود، بیشترین تمایل را برای به دست آوردن یک الکترون را داراست. مقادیر الکترون خواهی هالوژنها، روند کلی الکترون خواهی را در یک گروه نشان می دهد. توانایی جذب الکترون در عناصر گروه هالوژنها، به استثنای فلوئور، از پایین به بالا با کوچک شدن اندازه اتمی افزایش می یابد. ولی تأثیر کوچک شدن اندازه اتم، ممکن است توسط دافعه الکترونهای موجود در اتم تا اندازه ای خنثی شود. مورد استثنائی فلوئور و سایر عناصر دوره دوم را


دانلود با لینک مستقیم


دانلود تحقیق ارتیاط الکترون

دانلود سولوشن کانکتور باطری و شارژ usb سونی c2305 با لینک مستقیم

اختصاصی از رزفایل دانلود سولوشن کانکتور باطری و شارژ usb سونی c2305 با لینک مستقیم دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

موضوع:

دانلود سولوشن کانکتور باطری و شارژ usb سونی c2305 با لینک مستقیم

 

Image result for ‫سونی c2305‬‎

 

میتوانید سلوشن این مدل گوشی را از طریق لینک مستقیم دانلود نمایید

با تشکرَ

 


دانلود با لینک مستقیم


دانلود سولوشن کانکتور باطری و شارژ usb سونی c2305 با لینک مستقیم

دانلود تحقیق ابزار دقیق

اختصاصی از رزفایل دانلود تحقیق ابزار دقیق دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 10

 

بسم الله الرحمن الرحیم

دانشکده امیر المومنین (ع)

سما

استاد مربوطه:

جناب آقای علیایی

هنرجویان:

محسن احمدی یقین 82705758

هادی امینی

رشته:

الکترونیک

مربوط به درس کاربرد ابزاردقیق

بهار 84

تطبیق اسپدانس الکتریکی:

طی سالهای پیش، زمانیکه برای اولین بار سیستمهای کامپیوتری به بازار عرضه شدند، ابزارهای بزرگ و در عین حال کم سرعتی بودند که قابل قیاس با یکدیگر نبودند.امروزه معیارهای شبکه ای ملی و بین المللی به ایجاد تفاهم نامه هایی در زمینه کنترل الکترونیکی پرداخته که از این طریق سیستمهای گوناگون را قادر به مذاکره با یکدیگر می کنند.

مجامع صنایع الکترونیکی (EIA) و انجمن مهندسان الکترونیک و الکتریک، معیارهایی را که پایه گذار اصطلاحات متعارف و نیازهای مشترک چون JEE8023,RS232,EIA بودند، توسعه دادند. اگر یک طراح سیستم وسیله ای را طبق این معیارها خلق کند، آن وسیله با دیگر سیستمها (دستگاهها) ارتباط برقرار خواهد کرد. اما راجع به سیگنالهای مشابهی که در فراصوتها استفاده می شوند، چه می دانید؟

سیگنالهای دیتا: ورودی در مقایسه با خروجی

سیگنالی (پیام) را که وارد مبدلهای فراصوت شده و در از آن خارج می شود را ملاحظه کنید. زمانیکه شما داده ها را در سرتاسر کابل می فرستید، این کار معمولا با قیاس بین آنچه را که از یک طرف کابل داخل شده و آنچه را که از سمت دیگر خارج می شود، انجام می شود.

پالسهایی که دارای فرکانس بالا می باشند، هنگام عبور از هر کابلی یا کاهش می یابند یا از بین می روند. هم ارتفاع پالس (دامنه) و هم شکل پالس (شکل موج) به طرز چشمگیری دچار تغییراتی می شوند که میزان این تغییرات به میزان این داده ها و مسافت نقل و انتقال و ویژگی های الکتریکی کابل بستگی دارد.

گاهی اوقات یک کابل الکتریکی جانبی تنها در صورتی که قطعه کوتاهی از آن مورد استفاده قرار گیرد، به اندازه کافی قادر به عملکرد میباشد.اما همان کابل با طول بیشتر و همان میزان داده ها عمل نخواهد کرد.

خصوصیات کابل الکتریکی:

از مهمترین خصوصیات در یک کابل الکتریکی، امپدانس، نقش محافظ، کاهش و ظرفیت پذیری می باشد. ما در اینجا تنها به مرور بعضی از این ویژگی ها به طور خلاصه می پردازیم:

امپدانس(اهم) : نشان دهنده مقاومت کلی است که کابل به جریان برقی که در حال عبور از آن است، می فرستد.

اصولا در فرکانس های کم، امپدانس تابعی از رسانا می باشد، اما در رسانایی با فرکانس بالا، موارد ایزولاسیون و ضخامت ایزولاسیون هم در امپدانس کابل تاثیر گذارند.

تطبیق امپدانس بسیار مهم است. اگر یک دستگاه دارای مقاومت صد اهم باشد پس کابل باید خودش را با این مقدار مقاومت تطبیق دهد در غیر اینصورت مشکلاتی پیش خواهد آمد.

کاهش : از راه دسی بل در هر درازا محاسبه می شود و نشانی از نبود سیگنال در حین عبور از کابل می باشد. کاهش وابسته به فرکانس سیگنال می باشد.

کابلی که حاوی داده هایی با فرکانس پایین می باشد به خوبی کار می کند ولی ممکن است در میزان داده های بالاتر بسیار ضعیف عمل نماید. کابلها با میزان کاهش پایینتر بهتر عمل می کنند.

محافظ: معمولا محافظت به عنوان جزو ساختاری کابل به شمار می آید.

برای مثال:

ممکن است کابل بدون حفاظ باشد یا دارای یک پوشش آلومینیومی و یا حتی دارای یک حفاظ دو جداره باشد. محافظ های کابل معمولا دو نقش دارند:

یا به عنوان حائل (مانع) برای جلوگیری از داخل شدن سیگنال خارجی و خارج شدن سیگنال داخلی عمل می کند و یا به عنوان قسمتی از مدار الکتریکی می باشند.تاثیر محافظ به منظور سنجش بسیار پیچیده است و به فرکانس داده های درون کابل و طراحی دقیق محافظ بستگی دارد.

ممکن است یک محافظ در یک فرکانس مؤثر باشد اما با وجود فرکانس های مختلف به یک طراحی کاملا متفاوت نیاز داشته باشد.

اغلب طراحان سیستم (دستگاه) به طور کامل اجزای کابل و یا دستگاههای مرتبط با تاثیر پذیری محافظ را آزمایش می کنند.

ظرفیت پذیری: ظرفیت پذیری در کابل معمولا از طریق پیکوفاراید به ازای هر فوت محاسبه می شود. آن نشان می دهد یک کابل چه مقدار انرژی را در خود خیره می کند.

اگر یک سیگنال ولتاژ توسط یک جفت پیچ (Twisted Pair) منتقل شود، ایزولاسیون هر کدام از کابلها توسط ولتاژ مدار شارژ می شود. بدلیل آنکه سیم برای رسیدن به مقدار شارژ مشخصی به زمان خاصی نیاز دارد .

این امر سرعت را کاهش داده و با سیگنال منتقل شده ارتباط برقرار می کند. پالسهای (ضربان های) داده های دیجیتالی زنجیره ای از نوسانات ولتاژ است که توسط امواج میدان نشان داده می شوند.

یک سیم با یک ظرفیت بالا سرعت این سیگنالها را طوری کاهش می دهد که در یک چشم به هم زدن، به جای امواج میدان از کابل خارج می شوند.

کوپلنت:

کوپلنت یک ماده (معمولا مایعی) است که به پیشرفت انتقال انرزی فراصوت از مبدل به داخل نمونه آزمایشی کمک می کند، بدلیل اینکه سازگاری امپدانس صوتی بین هوا و جامداتی چون نمونه آزمایش، زیاد


دانلود با لینک مستقیم


دانلود تحقیق ابزار دقیق

دانلود مقاله کامل درباره مرور و بررسی روشهای تهیه سولفونامید ها

اختصاصی از رزفایل دانلود مقاله کامل درباره مرور و بررسی روشهای تهیه سولفونامید ها دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 7

 

مرور و بررسی روشهای تهیه سولفونامید ها

با توجه به تاریخچه نسبتا قدیمی سنتز سولفونامید ها ، گزارشات متعددی نیز مبنی بر سنتز این دسته از ترکیبات منتشر شده است که در ذیل مورد بررسی قرار میگیرند عمده ترین روش تهیه سولفونامیدها ، شامل واکنش ها امین ها و با سولفونیل کلریدها در حضور بازهای مختلف در حلالی آلی می باشد (48-41و38و35و32و29) به طور کلی متداولترین روش های تهیه ازمایشگاهی سولفونامید ها ، شامل تهیه آن ها از سولفونیل کلریدها ( 46-41و38و35و32و29)

سولفامویل کلریدها (52 و 51) کلروسولفونمیل ایزوسپاناتها (46) ؟، نمک های سولفینیتی (56و54) احیای اریل سولفونیل آزید ها (58-57) توسیل ایمنین ها (53) و نهایتا تهیه سولفونامید های دیگر از سولفونامید های ساده (62و61و59) می باشد

سنتز سولفونامیدها از سولفونیل کلریدها

معمولی ترین روش تهیه سولفونامید های بدون استخلاف ، شامل وانش نوکللئوفیلی محلول آمونیاک با سولفونیل کلرید مربوط می باشد ( 67)

به طریق مشابهی امین های نوع اول و دوم نیر با سولفونیل کلریدها واکنش داده و N- الکیل ، N –آریل یا N و –N دی آلکیل سولفونامید ها راتولید می کند. براساس همین واکنش ، تستت هینزبرگ که برای تشخیص امین های نوع اول و دوم و و سوم به کار می رود طراحی شده است –N الکیل سولفونامید تولید شده از آمینت های نوع اول دارای هیدروژن اسیدی می باشد و لذا به ph محیط حساس بوده در محیط قلیایی به صورت محللو در محیط اسیدی به صورت رسوب در میآید . این در حالی است که N,-N دی آلکیل سولفونامید ها تولید شده از آمین های نوع دوم ، در محیط قلیایی و اسیدی به صورت رسوب می باشند امین های نوع سوم هم در این شرایط واکنش نمی دهند و در واقع تولید نمک RSO2NH3X را می نمایند .

برای سنتز سولفونامید های اروماتیک و الیفاتیک از سولفونیل کلریدهای در حلال های آلی از بازهای مختلفی استفاده شده است به عنوان مثال برای تهیه ترکیب (1-10) که به عنوان لیگاند کمپلکس نیل به کار می رود از پیریدین به عنوان باز در واکنش 2- نفتالین سولفونیل کلرید با 8- امینو کینولین استفاده شده است

همچنین برای سنتز سولفونامید ها (1-11) از طریق واکنش ها مکشتق سولفونیل کلرید پیرانوزیدی مربوطه با 6- آمینو –D گالاکتو پیرانوز (1-12) از محلول اشباع بی کربنات سدیم به عنوان باز و تترا بوتیل به آمونیوم هیدروژن سولفات به عنوان کاتالیزور انتقال فاز استفاده شده است در سال 2003 اقای کانگ برای –N سولفوناسیون انتخابی آمینون الکل (1-13) در مخلوطی از حلال های آبی و آلی از منیزیم اکسید به عنوان کاتالیزور بازی استفاده کرده است .

براساس گزارش دیگری سولفونامیدها ، از سولفوناسیون استرهای سولفامیتی تهیه شده اند در این روش از شکستن پیوند گوگرد نیتروژن استرهای سولفامیتی و سپس –N سولفوناسیون انت با سولفونیل کلرید در حضور کاتالیزور انتقال فاز تری اتیل بنزیل امونیوم کلرید TEBA سولفونامید مورد نظر تهیه شده است .

نهایتا در سال 2004 از واکنش کلروسولفونیل ایزوسیانات باالکل ترکیب سولفونامیدی تهیه شده که پس از واکنش با امین نوع سوم به نمک کربوکسی سولفامویل امونیوم کلرید تبدیل میشود .

با توجه به اینکه سولفونیل کلریدهای زیادی از نظر تجاری در دسترس نیستند و تهیه آن ها نیز محدودیت های دارد بنابراین ان ها را از روشهای غیر مستقیم تهیه می کند از جمله محدودیت های تهیه سولفونیل کلریدها به عنوان پیش ساختار ترکیبات سولفونامیدی میتوان به موارد زیر اشاره کد :

سولفونیل کلریدهای اروماتیکی که از واکنش مستقیم کلروسولفوناسیون حلقه های اروماتیک در شرایط فریدل کرافتس به دست میآیند محدود به حلقه های اروماتیک گروه الکترون دهنده میباشند

سولفونیل کلریدها را میتوان از تیواتره های اروماتیک امین ها ترکیبات آلی فلزی تری الکیل قلع و هالید های اروماتیک تهیه نمود و که البته این واکنش ها در شرایط سخت صورت میگیرند و راندکان ان ها پایین است به عنوان مثال برای تهیه سولفونیل کلریدها از هالید های اروماتیک ابتدا در حضور N بوتیل لیتیم ، هالوژن با لیتیم تعویض و سپس آنیون فنیل حاصل با دی اکسید گوگرد SO2 به سولفینیت تبدیل شده و در پایان سولفینیت با –N کلروسوکسینیمید (NCS) یا (SO2CL) اکسید شده و سولفونیل کلرید مربوطه را تولید می کند.

انجام واکنش فوق در شرایط بازی شدید به گروه های حساس در مولکول اولیه آسیب رسانده و واکنش را مدود تر می کند لذا تهیه غیر مستقیم سولفونیل کلرید ها حاز اهمیت است در یکی از این روشها غیر مستقیم سولفونیل کلریدها از سیلیل تیواترها تهیه شده اند از انجایی که در تری الکیل سیلیل تیواترها ، پیوند بین


دانلود با لینک مستقیم


دانلود مقاله کامل درباره مرور و بررسی روشهای تهیه سولفونامید ها